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20．某原電池裝置圖如圖所示，有關該原電池的說法正確的是（　　）
A．在鐵棒上產生氣泡，碳棒上沒有氣泡
B．H+在溶液中定向流向鐵
C．電子由鐵電極流出
D．該裝置能將電能轉化為化學能

分析 將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，鐵、碳、稀硫酸構成的原電池中，鐵作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，碳作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．

解答 解：A．碳棒上氫離子放電生成氫氣，故A錯誤；
B．H+在溶液中定向流向正極碳棒，故B錯誤；
C．電子從鐵棒沿導線流向碳棒，故C正確；
D．該裝置是原電池，是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，電極反應式的書寫是學習的難點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結晶水，M（X）＜908g•mol-1）的組成和性質，設計并完成了如下實驗

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H．
已知：
①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應．
②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子
請回答如下問題：
（1）寫出B分子的電子式
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體．請寫出該反應的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O
（3）X的化學式是Cu4（OH）6SO4，在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學反應方程式為Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O↑
（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個可能的化學反應方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O或6CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O，設計一個實驗方案探究 紅色固體的成分紅色固體的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu與Cu2O混合物，準確稱取一定量的紅色固體，在NH3氣流中加熱至恒重后，如式樣無失重，則為Cu；如加熱后失重，根據失重的量在試樣總質量中的比例，即可推斷出試樣為Cu2O，或Cu與Cu2O混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有①鑷子  ②燒杯  ③試管  ④膠頭滴管  ⑤藥匙  ⑥燃燒匙  ⑦坩堝鉗 ⑧10mL量筒  ⑨100mL量筒  ⑩托盤天平等儀器．
（1）吸取或滴加少量液體時用（填寫相應的序號，下同）④；可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是③；量取8mL的水用⑧．
（2）配置一定質量分數(shù)的食鹽溶液，除上述可選儀器外，還必需的一種儀器為玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A．水銀B．硝酸鉀C．酒精D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O
C．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2A1O2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．二氧化硫不具有的性質是（　�。�
A．無色無味B．漂白性C．還原性D．會形成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2SO2+O2?2SO3△H＜0是工業(yè)上接觸法制硫酸的重要反應．下列關于該反應的說法不正確的是（　　）
A．增加O2的濃度提高SO2的轉化率
B．利用該反應放出的熱量對SO2、O2預熱
C．降低溫度能加快反應的速率
D．即使增大壓強也不能使SO2全部轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，18 g H20所含的中子數(shù)為10NA
B．一定條件下1 mol鐵粉與濃硫酸反應，轉移電子數(shù)一定為3NA
C．在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32一）=1 mol•L-1，則Na+數(shù)目大于2NA
D．含陰陽離子總數(shù)為4NA的固體Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質的量濃度為2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．置換反應的通式可表示為：
請回答下列問題：
（1）若甲為金屬鋁，A為氧化鐵，寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，列出該反應的一種用途野外焊接鐵軌；
（2）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液邊藍色，則該反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（4）若單質甲是金屬單質，單質乙是黑色非金屬固體單質，則該反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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