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A.Ag發(fā)生還原反應

B.正極反應式為：5MnO2+2e-=Mn5O

C.每生成1molAgCl轉移2mol電子

D.工作時，電子由MnO2極經(jīng)外電路流向Ag極

【答案】B

【解析】

由電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，MnO2得電子作正極；方程式中Ag生成AgCl，化合價共降低了1價，每生成1molAgCl轉移1 mol電子；在原電池中電子從負極向正極移動，以形成閉合電路。

A．由電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B．根據(jù)電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出MnO2應為原電池的正極，正極發(fā)生反應的電極方程式為：5MnO2+2e－═Mn5O，故B正確；

C．Ag生成AgCl，化合價共降低了1價，每生成1molAgCl轉移1 mol電子，故C錯誤；

D．在原電池中電子從負極向正極移動，從Ag極經(jīng)外電路流向MnO2極，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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