【題目】容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的( )A
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②③ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是________(填ABCD序號);已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________(填ABCD序號)。
A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+
Ⅱ.酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。
(3)電解時(shí)能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是______________。
(4)電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B.常溫常壓下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C.同溫同壓下,兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度反比
D.同溫同體積時(shí),兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為
A. 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B. 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C. 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D. ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M、N兩種元素的原子,當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí),放出的能量M大于N,由此可知( )
①M的氧化性弱于N
②M的氧化性強(qiáng)于N
③N2-的還原性弱于M2-
④N2-的還原性強(qiáng)于M2-
A.①④B.②④C.①②D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O
B.用銅作電極電解硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2↑
C.向NaClO溶液中通入過量SO2:ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—
D.向AlCl3溶液中加入過量的Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是 ( )
A. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
B. NaHSO4(熔融)=Na++H++SO42-
C. MgCl2=Mg2++2Cl-
D. H2SO4=2H++SO42-
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大。挥醚趸原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為:____________________________。
(2)檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是:____________________________。
(3)可用于測定TiO2粒子大小的方法是____________________(填字母代號)。
a.核磁共振法 b.紅外光譜法 c.質(zhì)譜法 d.透射電子顯微鏡法
(4)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的_________(填字母代號)。
(5)滴定時(shí),稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)試樣wg,消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。
(6)判斷下列操作對配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,將導(dǎo)致結(jié)果______。
②若定容時(shí)俯視容量瓶刻線,將導(dǎo)致結(jié)果_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加入一定量的H2SO4溶液,可使溶液中下列離子數(shù)顯著減少的是( )
A. Cl- B. Na+ C. NO3- D. Ba2+
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