（12分）

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。

① 堿性 , ＞。② 酸性，＜。③ 中性， ＞。

【解析】

試題分析：（1) CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，水解呈堿性，c(Na＋)>c(CH3COO－)。 (2)pH＝3的醋酸的物質(zhì)的量濃度大于1.0×10－3mol/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c(Na＋)<c(CH3COO－)。(3)由電荷守恒可知，當(dāng)c(CH3COO－)＝c(Na＋)時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，CH3COOH略過量，故醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。

考點(diǎn)：了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解溶液pH的定義。了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。

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C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)>b

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