精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．乙醇分子中的化學鍵如圖所示：

關于乙醇在各種不同反應中斷裂鍵的說法不正確的是（　�。�
A．與金屬鈉反應，鍵①斷裂
B．在Ag或Cu催化作用下和O2反應，鍵②和鍵③斷裂
C．和濃硫酸共熱，在170℃時發(fā)生消去反應時鍵②和⑤斷裂
D．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱時發(fā)生反應，鍵①斷裂

分析 A．醇和鈉反應時醇羥基上O-H鍵斷裂；
B．醇發(fā)生催化氧化時，連接醇羥基碳原子上的C-H鍵和醇羥基中O-H鍵斷裂；
C．乙醇發(fā)生消去反應時，連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上C-H鍵和C-O鍵斷裂；
D．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應時，醇羥基上O-H鍵斷裂．

解答 解：A．醇和鈉反應時醇羥基上O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，故A正確；
B．醇發(fā)生催化氧化時，連接醇羥基碳原子上的C-H鍵和醇羥基中O-H鍵斷裂，即鍵①和鍵③斷裂，故B錯誤；
C．乙醇發(fā)生消去反應時，連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上C-H鍵和C-O鍵斷裂，即鍵②和⑤斷裂，故C正確；
D．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應時，醇羥基上O-H鍵斷裂，即即鍵①斷裂，故D正確；
故選B．

點評 本題以乙醇為載體考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確有機物反應類型及斷鍵和成鍵方式是解本題關鍵，掌握乙醇發(fā)生反應斷鍵位置，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫化氫（H2S）的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．
（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫（COS）．羰基硫可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．反應方程式為：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
①羰基硫的電子式為其含有的共價鍵類型是極性共價鍵．
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是ac．
a．相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：
S2--2e-=S↓　　　　 （n-1）S+S2-?Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成分與漂白液中的有效成分相同，這種物質是（　�。�
A．KMnO4B．NaClOC．Ca（ClO）2D．HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．某氣態(tài)烴在標準狀況下的密度為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：
（1）該烴分子的摩爾質量．
（2）確定該烴的分子式．
（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．鍺是重要的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2
O3）的工藝如圖：

已知：
①“堿浸”過程中的反應為：GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O．As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O
②“蒸餾”過程中的反應為：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O
③GeCl4的熔點為-49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃．
（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第四周期IVA族．
（2）“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其反應方程式為：3NaAsO2+NaClO3+6NaOH=3Na3AsO4+NaCl+3H2O．
（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是餾出物中將會含有AsCl3，降低了產品純度．
（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關的設備有AC．
A、蒸餾釜   B、離心萃取機    C、冷凝塔   D、加壓過濾機
（5）“水解”操作時發(fā)生的化學反應方程式為GeCl4+（n+2）H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl，“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產率，其最可能的原因是該水解反應為放熱反應，溫度較低時反應平衡常數(shù)較大，反應物平衡轉化率更高；或溫度高時GeCl4易揮發(fā)降低產率（答一條即可）．
（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質30%）經提純得0.745噸的高純二氧化鍺產品，則雜質脫除率為85%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強橡膠的耐磨性和強度．也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）預氨化過程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常溫下Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式為Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），Mg（OH）2達到沉淀達到沉淀溶解平衡時溶液的pH10.5（已知：lg36≈1.5）．
（2）已知：常溫下Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，則NH4HCO3溶液顯堿 性，c（NH${\;}_{4}^{+}$）大于 c（HCO${\;}_{3}^{-}$）（選填“大于”、“小于”、“等于”），該溶液物料守恒表達式為c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）．
（3）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為NH4Cl．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂晶體4.84g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO2 0.896L，則堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O），寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式5Mg2++4HCO3-+6NH3+6H2O=Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O↓+6NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列標準溶液只能用標定法配制的是（　�。�
A．NaCl標準溶液B．HCl標準溶液C．K2Cr2O7標準溶液D．Zn2+標準溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溶液中若加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則該熔液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、S2-、Cl-B．H+、Na+、I-、NH${\;}_{4}^{+}$
C．K+、Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括BC（選填序號）．
A．通入X氣體后產生白色沉淀       B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體開始產生沉淀        D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（2）由此可得到的結論是BDE（選填序號）．
A．HNO3的酸性比H2SO4強          B．鹽酸的酸性比H2SO3強
C．BaSO3能溶于鹽酸             D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案