Question

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置，進(jìn)行氯氣制備及有關(guān)性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)．

（1）在實(shí)驗(yàn)時(shí)打開A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液體沒有順利流下，其可能原因是

 

，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實(shí)驗(yàn)成功，應(yīng)在裝置A、B之間添加一個(gè)裝置，該裝置是圖2中的

 

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（3）裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為，請?jiān)诜娇騼?nèi)寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號(hào)．
（4）裝置D中起始的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．
（5）某同學(xué)認(rèn)為SO₂和Cl₂都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO₂和Cl₂同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果沒有預(yù)期那樣快．為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們設(shè)計(jì)了如圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置．
①實(shí)驗(yàn)開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

；
②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)分液漏斗的使用方法和結(jié)構(gòu)特征分析；裝置圖分析可知裝置A中的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）分析可知通入B裝置前的氯氣需要干燥后才能檢驗(yàn)起漂白作用的是否是氯氣；
（3）氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊變紅色，次氯酸使紅色褪去，氯氣溶解于水溶液成淺黃綠色；
（4）氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍(lán)；
（5）①干燥的氯氣和二氧化硫一起通過品紅試液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，品紅不褪色；
②干燥的氯氣和二氧化硫一起通過品紅試液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；

解答：解：（1）在實(shí)驗(yàn)時(shí)打開A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液體沒有順利流下，其可能原因是分液漏斗上口玻璃塞未打開或活塞上小孔和槽口未對(duì)齊；裝置圖分析可知A中是氯氣的發(fā)生裝置，利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：分液漏斗上口玻璃塞未打開，MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）B裝置是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性的實(shí)驗(yàn)裝置，干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，所以為防止氯氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，需要對(duì)氯氣進(jìn)行干燥選擇Ⅲ能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />故答案為：Ⅲ；
（3）氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性能使紅色褪色，氯氣溶解于水，溶液呈淺黃綠色；使石蕊變紅的微粒為H⁺，紅色褪去的微粒為HClO，溶液呈淺綠色為Cl₂；
故答案為：H⁺、HClO、Cl₂；
（4）氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中氧化碘離子為單質(zhì)碘，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，碘遇到淀粉變藍(lán)；
故答案為：淀粉KI溶液變藍(lán)；
（5）①干燥的氯氣和二氧化硫氣體一起通入品紅溶液中按照1：1發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，所以品紅紅色不褪色；
故答案為：品紅溶液不褪色；
②氯氣和二氧化硫一起通過品紅試液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣實(shí)驗(yàn)室制備原理的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)分析判斷和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證方法設(shè)計(jì)，反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，題目難度中等．