Question

19．已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ•mol^-1，101k Pa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518kJ•mol^-1．則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A． H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3kJ•mol^-1
• B． 2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ•mol^-1
• C． 2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（g）△H=-11036kJ•mol^-1
• D． 2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-5518kJ•mol^-1

Answer 1

分析 熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式．書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：①明確寫(xiě)出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)．②各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ā　。┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)．可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)．溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，（aq） 代表無(wú)限稀釋水溶液．③反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)．若反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同．④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時(shí)可省略，
A、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)．
B、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意計(jì)量數(shù)和反應(yīng)熱成比例變化．
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，如C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（氣）等
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意計(jì)量數(shù)和反應(yīng)熱成比例變化．

解答 解：A、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，正確的應(yīng)為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤．
B、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，故當(dāng)生成2mol水時(shí)要放熱114.6 kJ，故B正確．
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，生成的水必須為液態(tài)，故C錯(cuò)誤．
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，由于101KPa時(shí)的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，故當(dāng)2molC₈H₁₈燃燒時(shí)，反應(yīng)熱為-11036kJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應(yīng)用，注意概念的內(nèi)涵理解和掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．