(15分）某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)是分?jǐn)?shù)并制備少量KIO3,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
I .測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）
已知：
步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。
(1) 步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________
(2) 步驟三中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)___________
(3) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="______" ______ (KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214)。
II.實(shí)驗(yàn)室制備KIO3
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。
該化學(xué)小組通過(guò)以下裝置制備KIO3

(4) 裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________
(5) 裝置B中的試劑為_(kāi)___________
(6) 寫(xiě)出裝置C中生成KIO3的離子方程式____________。
(7) 上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，請(qǐng)指出: __________________。

（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2分，各1分，不寫(xiě)250mL可不扣分）
（2）溶液藍(lán)色褪色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色（2分）
（3）(4.28c)/a×100%（3分，不化簡(jiǎn)或其他合理答案也可給分）
（4）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）
（5）飽和食鹽水（2分）
（6）I－＋3Cl2＋6OH－＝IO3－＋6 Cl－＋3H2O （2分）
（7）缺少吸收含有Cl2的尾氣處理裝置，易造成環(huán)境污染（2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)小組探究液體有機(jī)物樣品A（C3H8O2）的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)Na與A反應(yīng)確定羥基個(gè)數(shù)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A從
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱(chēng)）中加入；檢驗(yàn)裝置甲的氣密性的方法是
用止水夾夾住甲、乙間的橡皮管，再?gòu)姆忠郝┒防锛铀�，一段時(shí)間后分液漏斗中的水不在滴入燒瓶，表明氣密性好
用止水夾夾住甲、乙間的橡皮管，再?gòu)姆忠郝┒防锛铀�，一段時(shí)間后分液漏斗中的水不在滴入燒瓶，表明氣密性好
．
（2）實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個(gè)小球并冷卻后再與有機(jī)物A反應(yīng)，其目的是
增大鈉與有機(jī)物A的接觸面積，保證反應(yīng)從充分
增大鈉與有機(jī)物A的接觸面積，保證反應(yīng)從充分
．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：ρ=l.038g?mL-1
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 有機(jī)樣品的體積 有機(jī)樣品的質(zhì)量 生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） I 3.65mL 3.8g 1120mL II 7.30mL 7.6g 2240mL III 14.60mL 15.2g 4000mL
①不能選第
Ⅲ
Ⅲ
組數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算A中羥基個(gè)數(shù)，這組數(shù)據(jù)出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因可能是
可能廣口瓶中水不足，或者裝置漏氣或鈉不足
可能廣口瓶中水不足，或者裝置漏氣或鈉不足
，
②有機(jī)物A中羥基個(gè)數(shù)為
2
2
．
實(shí)驗(yàn)二：
欲確定有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的位置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取7.30mL A，Cu作催化劑，經(jīng)氧化后完全轉(zhuǎn)化成液態(tài)有機(jī)物B．
②取一質(zhì)量為m1g的潔凈試管，向其中加入足量銀氨溶液，滴入化合物B，并水浴加熱，待充分反應(yīng)后，靜置，小心倒出上層清液，向試管中小心滴加蒸餾水，倒出，再加入蒸餾水，再倒出，最后將試管烘干并稱(chēng)量．重復(fù)2次，試管質(zhì)量均為m2g．
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中小心滴加蒸餾水的目的是
洗滌附著在銀上的可溶物，使測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確
洗滌附著在銀上的可溶物，使測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確
．
（2）若m2-m1=43.2g，則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
CH2OH-CH2-CH2OH
CH2OH-CH2-CH2OH
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古巴市一中高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共8分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，分液漏斗放正；
(E)旋開(kāi)活塞，用燒杯承接溶液；
(F)從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
(H)靜置、分層；                          
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
(1)正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）　　　→　　　→　　　→A→G→　　　→E→F。
(2)能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是?                     ；?_________________________。
(3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘     （填“能”或“不能”），其理由是　　　　　　　　　        　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省射陽(yáng)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（選修）試卷 題型：填空題

（每空格3分，計(jì)15分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度
(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______        ____。
A．                                   B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量____     __（填“增加”、“減小”或“不變”）。
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H__    __0，熵變△S__     _0（填＞、＜或＝）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分）某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)是分?jǐn)?shù)并制備少量KIO3,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

I .測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）

已知：

步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。

(1) 步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________

(2) 步驟三中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)___________

(3) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______ ______ (KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214)。

II.實(shí)驗(yàn)室制備KIO3

已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。

該化學(xué)小組通過(guò)以下裝置制備KIO3

(4) 裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________

(5) 裝置B中的試劑為_(kāi)___________

(6) 寫(xiě)出裝置C中生成KIO3的離子方程式____________。

(7) 上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，請(qǐng)指出: __________________。

 

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