在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
B、K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C、H+、K+、CO32-、Cl-
D、Na+、K+、Cl-、CO32-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Ag+分別與CO32-、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
，A的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．寫出A的硫酸鹽在水中的電離方程式（用元素符號(hào)表示A，下同）：
 
．寫出A的酸式硫酸鹽在水中的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)中物質(zhì)的量為1摩爾的是（　�。�
A、通常狀況下22.4 L氯氣
B、4℃時(shí)18毫升水
C、含2NA 個(gè)氦原子的氦氣
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A、10mL 0.1mol?L-1氨水與10mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、10mL 0.1mol?L-1NH4Cl溶液與5mL 0.2 mol?L-1NaOH鹽酸混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、10mL 0.5mol?L-1CH3COONa溶液與6mL 1mol?L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中，c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四氟乙烯（CF2=CF2）可以看作是乙烯分子中的所有氫原子被氟原子取代，它和乙烯性質(zhì)相似．聚四氟乙烯可做家用不粘鍋的內(nèi)襯．下列說法正確的是（　�。�
A、四氟乙烯不能使溴水褪色
B、四氟乙烯分子中所有原子在同一平面
C、聚四氟乙烯的性質(zhì)活潑，易燃易爆
D、聚四氟乙烯可由乙烯和氟氣（F2）加成制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液．下列說法不正確的是（　�。�
A、工作時(shí)，銅片作陰極
B、工作時(shí)，K+向銅片電極移動(dòng)
C、工作時(shí)，鉑片上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D、若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時(shí)生成2 molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A、鹽橋中的Cl-向乙燒杯方向移動(dòng)
B、鹽橋中有電子通過
C、乙中的銅棒逐漸變細(xì)
D、片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)氣體物質(zhì)的體積有顯著影響的是（　�。�
①溫度    ②所含微粒數(shù)    ③微粒本身大小    ④微粒間的距離．
A、②③④B、②④
C、①③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)如圖所示有機(jī)物認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A、分子式為C12H13O4Cl
B、可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C、該有機(jī)物屬于芳香烴
D、苯環(huán)不是該分子的官能團(tuán)

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同步練習(xí)冊(cè)答案