5．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　�。�
A．定容時(shí)觀察液面俯視B．未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，如果溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或溶液的體積偏大都使配制溶液濃度偏低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；
B．未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，所配制溶液濃度偏低，故C正確；
D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無(wú)影響，配制溶液濃度無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積來(lái)分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意“容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水”對(duì)溶液濃度沒(méi)有影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物
C．凡能電離出H+的化合物均屬酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，Z為非金屬性最強(qiáng)的元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Y＞Z，而簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B．W的氯化物水溶液中通入XY3至過(guò)量，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后逐漸溶解
C．Z的非金屬性強(qiáng)于Y，因此其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y
D．YX3沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于YZ3的原因是YX3存在分子間氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．通過(guò)紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸
B．95%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．酯化反應(yīng)和酯的堿性水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）下列五種物質(zhì)中，①Ar  ②CO2  ③HCl   ④NaOH   ⑤K2S，只存在共價(jià)鍵的 是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①．（填序號(hào)）
（2）有下列四組物質(zhì)：①H2O和D2O    ②12C和13C    ③O2和O3    ④H2和T2其中，互為同位素的是②，互為同素異形體的是③．（填序號(hào)）
（3）寫(xiě)出甲醇（CH3OH）-空氣堿性燃料電池（KOH作為電解質(zhì)溶液）的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)中所測(cè)得數(shù)據(jù)中不合理的是（　�。�
A．用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH值為9.70
B．用25mL移液管移取19.50 mL的液體
C．用電子天平稱取鍍鋅4.421g
D．用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．如表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為；
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C
B①由C和H兩種元素組成；
②比例模型為
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
D①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為
回答下列問(wèn)題：
（1）A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）B不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫(xiě)一個(gè)B發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（3）C與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（4）C和D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），其化學(xué)方程式為CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH-COOCH2CH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列選項(xiàng)中的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論不完全一致的是（夾持、加熱裝置已略去）（　�。�
 ①中的反應(yīng)②中的現(xiàn)象結(jié)論
A．MnO2與濃鹽酸加熱KI淀粉溶液很快變藍(lán)Cl2有氧化性
B．加熱濃氨水AgCl懸濁液變澄清結(jié)合Ag+能力：NH3＞Cl-
C．NaHCO3與鹽酸硅酸鈉溶液變渾濁酸性：碳酸＞硅酸
D．蔗糖與濃硫酸酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2有還原性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．單獨(dú)利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案