Question

某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟如下：
a．配制0.1mol?L^-1的HCl溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.5g磨碎后的胃藥于錐形瓶中．
c．向錐形瓶?jī)?nèi)加入25.00mL 0.1mol?L^-1的HCl溶液．
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點(diǎn)．
e．重復(fù)bcd三步的操作2次．
（1）操作c中量取鹽酸體積的儀器是______．
（2）若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤(rùn)洗，則所測(cè)CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）滴定過(guò)程中由于振蕩過(guò)于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外______．
（4）堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，用仰視記終點(diǎn)______．
（5）若滴定中NaOH溶液的平均用量為5.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）鹽酸應(yīng)該用酸式滴定管量取，
故答案是：酸式滴定管；
（2）滴定管沒(méi)有用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，滴定時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，測(cè)得的剩余鹽酸體積偏大，碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，
故答案是：偏��；
（3）待測(cè)液濺出，消耗的氫氧化鈉溶液偏小，測(cè)得的剩余的鹽酸溶液體積偏小，與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量偏大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，
故答案是：偏大；
（4）在滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉溶液體積偏大，測(cè)得剩余鹽酸的體積偏大，與碳酸鈣反應(yīng)消耗的鹽酸物質(zhì)的量偏小，碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，
故答案是：偏��；
（5）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
1 1
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O
1 2
根據(jù)上面兩個(gè)公式可求的
與CaCO₃反映的HCl物質(zhì)的量為：（25-5）×0.1/1000=0.002mol
CaCO₃的物質(zhì)的量為：0.001mol，質(zhì)量：0.001×100=0.1g
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=50%，
故答案是：50%．
分析：（1）根據(jù)酸用酸式滴定管，堿用堿式滴定管分析；
（2）沒(méi)有用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，測(cè)定剩余的鹽酸物質(zhì)的量偏大；
（3）待測(cè)液濺出，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉溶液體積偏小，測(cè)得的剩余的鹽酸物質(zhì)的量減��；
（4）滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉溶液體積偏大，測(cè)得剩余鹽酸的物質(zhì)的量偏大，
（5）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，計(jì)算出剩余的鹽酸的物質(zhì)的量，用鹽酸總的物質(zhì)的量減去剩余的鹽酸的物質(zhì)的量，就是碳酸鈣消耗的鹽酸，再計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究藥片中碳酸鈣含量的方法，注意利用的原理是用氫氧化鈉溶液滴定剩余鹽酸，總的鹽酸的物質(zhì)的量減去剩余的鹽酸的物質(zhì)的量，才是碳酸鈣消耗的鹽酸，分析誤差是一定要細(xì)致些，本題難度中等．