14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在鎂片上：Mg+2H+═Mg2++H2↑
B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag++Cl-═AgCl↓
D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+H2O

分析 A．反應生成硫酸鎂和氫氣；
B．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應；
C．反應生成氯化銀和硝酸；
D．石灰水中氫氧化鈣完全電離．

解答 解：A．稀硫酸滴在鎂片上的離子反應為Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A正確；
B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B錯誤；
C．硝酸銀溶液與鹽酸反應的離子反應為Ag++Cl-═AgCl↓，故C正確；
D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應的離子反應為Ca2++CO32-═CaCO3↓，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．人體內(nèi)存在著酸堿平衡，如出現(xiàn)失衡將對人體健康產(chǎn)生極大危害．人體內(nèi)生成的下列酸屬于無機物的是（　�。�
A．乳酸（C3H6O3）B．磷酸（H3PO4）C．丙酮酸（C3H4O3）D．乙酰乙酸（C4H6O3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮化硅（ Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途．
Ⅰ．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃-1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300℃-1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
方法二：化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HC1，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是方法一所得到的產(chǎn)品中混有單質硅，而方法二除產(chǎn)品是固體，其他物質均為氣體．
方法三：Si（NH2）4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH2）4和-種氣體（填分子式）HCl；然后使Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為NH3 ．
Ⅱ．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：
已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y，與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色．
（1）原料B的主要成分是（寫名稱）二氧化硅．
（2）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu不能；（填“能”或“不能”），寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式：
陽極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組依據(jù)反應：SO2（g）+Cl2（g?SO2Cl2（g）△H＜0，設計制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關信息如表所示．
SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質遇水發(fā)生劇烈
（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流．
（3）為了便于混合物的分離且提高反應物的轉化率，A裝置的反應條件最好選擇a．
a．冰水浴         b．常溫         c．加熱至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應．充分反應后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗溶液W中這兩種陰離子方法是取少量W溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．
③反應完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質量分別為xg、yg．計算SO2+Cl2?SO2Cl2反應中，SO2的轉化率$\frac{X}{X+Y}$×100%（用含x、y的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸．
已知室溫下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
（1）常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：a、氫氧化鋇溶液b、氫氧化鈉溶液c、碳酸鈉溶液d、碳酸氫鈉溶液e、醋酸鈉溶液．其PH由大到小的順序是：a＞b＞c＞d＞e（填序號）．
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c＞a；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是ad．
a．c（H+）      b．c（OH-）    c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$     d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L-1NaOH為標準液，測定某鹽酸的濃度．取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號氫氧化鈉溶液的濃度（mol•L-1）滴定完成時，氫氧化鈉溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸的體積（mL）
10.1024.1220.00
20.1023.8820.00
30.1024.0020.00
①滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.12mol/L．
（4）在t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-12mol2•L-2．
②在該溫度下，將100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．對于混合物的分離或者提純，常采用的方法有：升華、過濾、蒸發(fā)、萃取、加熱分解、蒸餾等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過濾方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒；
（2）提取碘水中的碘，用萃取方法；
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)方法；
（4）淡化海水，可采用蒸餾方法；
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用加熱分解方法；
（6）除去NaCl中混有少量的固體碘，可用升華方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在相同條件下，下列各組中的物質按熔點由高到低排列的是（　　）
A．干冰、冰、金屬鈉B．二氧化硅、食鹽、硫
C．金剛石、碘、氧化鈣D．HF、HCl、HBr

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3．燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后測得生成的CO2體積為13.44L （標準狀況），生成的H2O為12.6g，該烴的同分異構體數(shù)目為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鋰～碘電池可用來為心臟起搏器提供能源，其電池反應可表示為：2Li+I2→2LiI．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．放電時化學能轉化為電能B．負極反應為：Li-e=Li+
C．正極反應為：I2+2e-=2I-D．電流由負極流向正極

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