【題目】

用石油產(chǎn)品A(C3H6)為主要原料,合成具有廣泛用途的有機玻璃PMMA。流程如圖 (部分產(chǎn)物和條件省略) :

試回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)式為__________;在同一平面最多原子個數(shù)為________,X試劑電子式為________;E中非含氧官能團(tuán)的名稱為________。

(2) EG的化學(xué)方程式為______,反應(yīng)類型是___________

(3) T是G的同分異構(gòu)體,lmolT 與足量新制Cu(OH)2懸獨液反應(yīng)最多生成2molCu2O沉淀,請寫出T的所有結(jié)構(gòu)簡式: __________(不含立體結(jié)構(gòu))。

(4) 若高分子化合物PMMA 的相對分子質(zhì)量為1.5×106,其聚合度為_________.

(5) 參照上述流程,以為原料合成 (其他原料自選)。設(shè)計合成路線_________

【答案】 7 碳碳雙鍵 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

1.5×104

【解析】通過有機物B氧化為C可知,B為2-丙醇,X為水;通過有機物D和C結(jié)構(gòu)變化可知,C與HCN發(fā)生了加成反應(yīng),變?yōu)榱u基羧酸;通過機玻璃PMMA結(jié)構(gòu)可知,該有機物是通過G加聚反應(yīng)生成的,E →F為羧酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),D →E為消去反應(yīng)。

(1)A為丙烯,結(jié)構(gòu)式為;甲基中最多有有1個碳和1個氫原子與乙烯基共平面,因此在同一平面原子個數(shù)最多為7個,X試劑為水,電子式為,有機物E為2-甲基丙烯酸,含有非含氧官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵;正確答案:(1). 7; ;碳碳雙鍵。

(2) 2-甲基丙烯酸與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:;正確答案:。酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)-COOCH3 , lmolT 與足量新制Cu(OH)2懸獨液反應(yīng)最多生成2molCu2O沉淀,說明該有機物中含有2個醛基,所以符合該條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為: ;正確答案: 。

(4) 有機物PMMA的分子式為(C5H8O2)n,高分子化合物的相對分子質(zhì)量為1.5×106, 100 n=1.5×106, n= 1.5×104,其聚合度為1.5×104;正確答案:1.5×104

(5) 在堿性環(huán)境下,水解產(chǎn)生醇,醇在銅、氧氣加熱條件下,被氧化為苯丙酮,苯丙酮與HCN在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基羧酸,反應(yīng)的流程如下:;正確答案:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,某濃度的碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值與溶液的pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. lgKa1(H2CO3)=6.38

B. C點對應(yīng)溶液的pH=8.36

C. 溶液的pH=8時,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

D. 25℃時,反應(yīng)CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-6.96

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.25molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出352.75kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________。為了緩解溫空效應(yīng),科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案1: 利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________

(2) 在反應(yīng)i中,每放出38.0kJ熱量有____________gFeO被氧化。

室溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L 的幾種鹽溶液的pH如下表:

序號

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(3)寫出溶液④中通入少量CO2的離子方程式:__________

(4)25℃時,溶液①中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_____mol/L。

(5)下列說法正確的是__________ (填序號)。

A.c(NH4+):①>②

B.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中,離子總數(shù)相等

C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

D.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化小

方案2:利用CO2制備CH4

300℃時,向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

(6)①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時,H的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

②300℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

③保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達(dá)到平衡時CH4的濃度__(填序號)。

A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L

C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L

(7)300℃時,如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).則v___v

(填“>”“<”或“=" )。

(8)已知:200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8L2·mol-2。則ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。

方案3:利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

(9)①放電時,正極的電極反應(yīng)式為____________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時,兩極的質(zhì)量差為___g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是

A. 鈉在常溫下是固體 B. 鈉的熔點很低

C. 鈉具有銀白色的金屬光澤 D. 金屬鈉很軟

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶,分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體,有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法,其中可行的是(
A.分別將它們配制成溶液,再加入澄清石灰水
B.分別將它們配制成溶液,再加入NaOH溶液
C.分別將它們配制成溶液,再進(jìn)行焰色反應(yīng)
D.分別加熱,再用澄清石灰水檢驗是否有氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說法不正確的是( )

A. 若圖1表示細(xì)胞鮮重,則A、B化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)

B. 若圖2表示組成人體細(xì)胞的元素含量,則a、b、c依次是O、CH

C. 地殼與活細(xì)胞中含量最多的元素都是a,因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物的含量,則A化合物具有多樣性,其中含的元素為C、HO、N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3分子數(shù)為0.1NA

C. 加熱條件下,1 mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個SO2分子

D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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【題目】已知1~18號元素的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述或表示方法正確的是

A. 四種元素位于同一周期

B. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

C. 離子的氧化性

D. a+3<c-2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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