Question

【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：

(1)該反應的化學方程式為____。

(2)若降低溫度，則該反應的正反應速率______，逆反應速率______(均填“加快”“減慢”或“不變”)。

(3)第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)反應至4min時，A的轉化率______。

(5)能判斷該反應在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)的依據是_____(填字母代號)。

A．v(A)=2v(B)

B．容器內壓強不再發(fā)生變化

C．容器內氣體密度不再發(fā)生變化

D．B的體積分數不再發(fā)生變化

E．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化

F．相同時間內消耗2nmol的A的同時生成nmol的B

Answer 1

【答案】2AB 減慢 減慢 ＞ 50% BD

【解析】

由圖可知，從反應開始，A的物質的量減少，B的物質的量增加，最后AB的物質的量均不變且不為0，則A為反應物、B為生成物，為可逆反應，根據反應的各物質的物質的量之比=化學計量數之比判斷反應的方程式，再結合平衡狀態(tài)的特征和影響化學反應速率的因素分析解答。

(1)由圖可知，從反應開始，A的物質的量減少，B的物質的量增加，則A為反應物、B為生成物，開始至平衡時，A減少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.5mol-0.2mol=0.3mol，由反應的物質的量之比等于化學計量數之比可知，A、B的化學計量數比為2∶1，且后來達到平衡狀態(tài)，則反應為2AB，故答案為：2AB；

(2)降低溫度，正逆反應速率均減小，故答案為：減慢；減慢；

(3)第4min時，反應尚未達到化學平衡，反應仍需向右進行，所以v正＞v逆，故答案為：＞；

(4)4min時，參加反應的A為0.8mol-0.4mol=0.4mol，則A的轉化率= ×100%=50%，故答案為：50%；

(5)A．根據方程式，任何時刻都存在v(A)=2v(B)，不能說明達到平衡狀態(tài)，故A不選；B．反應前后氣體分子數不等，體系的壓強為變量，容器中壓強不變，可以說明化學反應達到化學平衡，故B選；C．容器中氣體密度=ρ＝，反應前后質量守恒，m不變，容器體積V不變，則整個反應過程容器中氣體密度不變，不能說明化學反應是否達到化學平衡，故C不選；D．B的體積分數不再發(fā)生變化，不是B的物質的量不再變化，說明化學反應達到化學平衡，故D選；E．根據質量守恒定律，容器內氣體原子總數始終不變，不能說明達到化學平衡，故E不選；F．根據方程式，相同時間內消耗2nmol的A的同時一定生成nmol的B，不能說明達到化學平衡，故F不選；故答案為：BD。