某溫度下，將1molNH3充入恒容密閉容器A中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%．在相同條件下，向該容器充入2molNH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x、y大小關(guān)系為是（　�。�
A、x＞yB、x=y
C、x＜yD、x≥y
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：將1molNH3充入恒容密閉容器A中，與在相同條件下，向該容器充入2molNH3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，由此分析解答．
解答： 解：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以x＜y，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)平移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)，難度較大，注意等效平衡的利用是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1，合成路線如圖2：

已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1moLH和2moLE一定條件下反應(yīng)生成1mol BAD，
試回答下列問題．
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Y
 
；D
 

（2）①～⑤中屬于取代反應(yīng)的有
 
（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）1molBAD最多可與含
 
molNaOH的溶液完全反應(yīng)；
（4）寫出下列反應(yīng)的方程式：反應(yīng)④
 
；
B+G→H
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共沉淀法制備磁性納米Fe3O4微粒的工藝流程如下：

（1）“共沉”制備Fe3O4粒子的離子方程式為
 
．
（2）
n(Fe3+)
n(Fe 2+)
對(duì)Fe3O4 粒子制備有較大的影響．
①若Fe3+過量，過量的Fe3+會(huì)生成副產(chǎn)物FeO（OH）．生成副產(chǎn)物FeO（OH） 的離子方程式為
 
．
②實(shí)際投料時(shí)，
n(Fe 3+)
n(Fe 2+)
略小于理論反應(yīng)的比值，這是因?yàn)椴糠諪e2+會(huì)直接生成Fe3O4粒子，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）檢驗(yàn)“水基Fe3O4粒子”是否符合產(chǎn)品要求的方法是
 
．
（4）要使“水基Fe3O4粒子”符合產(chǎn)品要求，“共沉”時(shí)需不斷地強(qiáng)烈攪拌，主要原因是
 
，另一原因是使反應(yīng)充分進(jìn)行．．
（5）檢驗(yàn)Fe3O4中不同價(jià)態(tài)的鐵元素．選用的試劑是
 
（填字母代號(hào)）．
a．濃鹽酸   b．稀硫酸   c．硫氰化鉀溶液   d．高錳酸鉀溶液   e．溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A鑒別CO32-和 SO42-分別加入飽和CaCl2溶液
B比較Al和Fe的金屬活動(dòng)性分別加入濃NaOH溶液
C比較苯酚和乙酸的酸性分別加入NOH溶液
D比較AgCl和AgI的溶解度向AgCl的飽和液中加少量KI溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測(cè)定某品牌的食用醋中的醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)具體步驟如下：①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)，因?yàn)镹aOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱該食用醋的包裝說明如下：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為
 
 mol?L-1（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）
（4）滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是
 
．
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，將錐形瓶進(jìn)行了清洗后，水未倒盡，則造成滴定結(jié)果會(huì)
 
 （偏大、偏小或無影響）
（6）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)重點(diǎn)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（7）滴定過程中，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 

（8）若實(shí)驗(yàn)過程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由
 
色變成
 
色且30秒內(nèi)不變色即為終點(diǎn)．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L-1）．該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
 
（a為整數(shù)）．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？
 
（填“是或否”）其理由是
 
．
（4）維持溫度不變，能引起
c(X)
c(W)
減小的操作有
 

A．加入X
B．加入Y
C．增大壓強(qiáng)
D．充入He氣
（5）X的轉(zhuǎn)化率α=
 
（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)將0.5mo1Cu2S與72克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe（NO3）3、C（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體．則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為（　�。�
A、3.5 mo1
B、2.5 mo1
C、3 mo1
D、2 mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理．下列垃圾中，不適宜用上述方法處理的是（　�。�
A、果核B、電池
C、衛(wèi)生紙D、純棉紡織品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A、Na2CO3和HCl
B、AlCl3和NaOH
C、NaAlO2和H2SO4
D、Ba（HCO3）2和Ba（OH）2

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