Question

19．等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是（　�。�
已知：MnO₄^-+H⁺+Cl^--→Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O（未配平）
ClO₃^-+H⁺+Cl^--→Cl₂↑+H₂O（未配平）
ClO^-+H⁺+Cl^--→Cl₂↑+H₂O（未配平）

• A． KClO₃
• B． KMnO₄
• C． MnO₂
• D． Ca（ClO）₂

Answer 1

分析 根據(jù)發(fā)生變化的化學(xué)方程式判斷元素化合價的變化，配平反應(yīng)的方程式或根據(jù)電子得失相等的關(guān)系可確定生成氯氣的量的關(guān)系，以此解答．

解答 解：根據(jù)得失電子配平方程式，根據(jù)氧化劑和氯氣之間的關(guān)系式判斷，
ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O，1mol氯酸鉀可以生成氯氣3mol，
2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，1mol高錳酸鉀可以生成氯氣2.5mol，
MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，1mol二氧化錳生成氯氣1mol，
ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O，1mol次氯酸鈣可以生成氯氣2mol，
根據(jù)方程式知，相同物質(zhì)的量的氧化劑生成氯氣最多的是氯酸鉀，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．