【題目】下列有關(guān)電極反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.原電池正極和電解池陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池正極和電解池陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池負(fù)極和電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

原電池正極和電解池陰極上得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極上反應(yīng)類型相同、原電池正極和電解池陰極上反應(yīng)類型相同，

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程不一定有電子轉(zhuǎn)移的是（ ）

A.HCl→MgCl2B.Na→Na＋C.CO→CO2D.Fe3＋→Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

C. 22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

D. 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有失去標(biāo)簽的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，只需要一種試劑就可以把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（ ）

A.氨水B.硝酸銀溶液C.Na2SO4溶液D.KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2HI(g) == H2(g) + I2(g)的ΔH= +11 kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為

A.576 kJB.283 kJC.598 kJ·D.299 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，下列溶液不可以用鐵制容器裝運(yùn)的是

A.濃硝酸B.汽油C.液氯D.濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí)，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。

編號(hào)

改變的條件

反應(yīng)速率

(1)

升高溫度

______

(2)

加入正催化劑

______

(3)

再充入a mol H2

______

(4)

將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍

______

(5)

保持容積不變，通入b mol Ne

______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng),研究氨氣的性質(zhì)并測(cè)其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱為_(kāi)___________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_(kāi)______________。

（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。

（4）F中讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是：___________________，若無(wú)此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）；圖中量氣管可由________ （請(qǐng)選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。

（5）要想測(cè)得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測(cè)量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。

A．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg； B．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL

C．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg； D．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素A位于第4周期，其基態(tài)原子有6個(gè)未成對(duì)電子；元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；元素C基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，元素D是有機(jī)物必不可少的中心元素，E是周期表中原子半徑最小的元素。

（1）元素B與元素C可形成多種化合物。

①元素B與C中電負(fù)性較大的是______（填元素符號(hào)）。

②離子CB42—的空間構(gòu)型為______（用文字描述）。

（2）B和E形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)大于C和E形成的簡(jiǎn)單化合物，其原因______。

（3）含A3+的溶液與NaCl、氨水反應(yīng)可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。

①基態(tài)A原子的電子排布式是______。

②1 mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ鍵的數(shù)目為______mol。

（4）下圖為B、D、E三種元素形成的一種化合物的球棍模型，推測(cè)該化合物中D原子的雜化方式______。

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