用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA

C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7︰4

 

C

【解析】

試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，所以5.6L的四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.25mol，錯(cuò)誤；B、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.5mol，1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?4個(gè)電子，所以含有的電子總數(shù)是7NA，錯(cuò)誤；C、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，則混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，且二者的分子中的O原子數(shù)都是2，所以該混合氣體中的O原子數(shù)是2NA，正確；D、NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是28g，0.5 mol 甲烷的質(zhì)量是8g，所以二者的質(zhì)量比是28:8=7:2，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，質(zhì)量與物質(zhì)的量的換算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列不屬于置換反應(yīng)的是

A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO2Cu+CO2

C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu

 

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Li?Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是

A．Li?Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)

B．該電池的總反應(yīng)式為2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋

D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

 

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某氣體物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定其蒸氣密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況約為1.5 g/L。該化合物可能是下列的

A．HCl B．H2S C．CH4 D．C2H6

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（ ）

A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是 ( )

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

 

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(11分)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)： ；

（2） 裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為： ；

（3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

溫度差平均值(T2－T1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②若上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是（ ）

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

 

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如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。

此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是( )

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．a(chǎn)為2

D．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014~2015學(xué)年四川省高二入學(xué)模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了區(qū)別CO（可能混有氧氣）與CO2兩瓶無色氣體，下列方法中可行的是

A．伸入燃著的木條。

B．分別通入少量澄清石灰水，振蕩。

C．分別通入少量NaOH溶液，振蕩。

D．分別通入少量稀硫酸，振蕩。

 

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