[化學—選修2:化學生活與技術]
分析下列水處理方法,完成下列問題:
(1)處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝:
①工藝一:含Cr2O72-的工業(yè)廢水Cr3+、SO42-。
為了進一步除去上述流程中生成的Cr3+,請你設計一個處理方案:________________。
②工藝二:向廢水中加入過量的FeSO4溶液,經過一系列反應后,FeSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀,從而除去鉻元素。若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉化為一種化學式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體(其中的鉻元素為+3價),理論上需要綠礬(FeSO4·7H2O)的質量不少于
g,上述得到的鐵氧體中,Fe3+和Fe2+的個數之比 。
(2)如下是處理含氰(主要以CN—形式存在)廢水工藝流程的一部分:
含氰廢水。發(fā)生上述轉化后CN—中碳元素轉化為+4價,氮元素轉化為0價,氯元素轉化為-1價,若廢水中CN—的濃度為300mg/L,含氰廢水的流量為0.8m3/h,為保證安全,實際投放的ClO2為理論值得1.3倍,則為了完成上述過程每小時實際應該投入的ClO2的質量為__________kg(結果保留兩位有效數字)。
(3)監(jiān)測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法,酸化的水樣用硝酸汞滴定時可生成難電離的氯化汞,滴定到終點時過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色。飲用水中的其他物質在通常濃度下對滴定不產生干擾,但水的色質、高價鐵、六價鉻、硫化物(如S2-)對實驗有干擾。
①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣,其目的是__________________。
②若水中含有Cr2O72—,常在滴定前向水樣中加入一定量的對苯二酚,其目的是______。
科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省寶應縣高一下學期期中調研聯合考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與環(huán)境密切相關。下列有關說法錯誤的是
A.CO、NO能與人體的血紅蛋白結合,使人中毒
B.CaO能與SO2反應,可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C.光化學煙霧會引起呼吸道疾病
D.CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
原子核外P能層和p能級可容納的最多電子數分別為( )
A.72和6 B. 50和6 C.32和2 D. 86和10
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省臨沂市高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知七種短周期元素a~g的有關信息如下表所示:
下列推斷不正確的是( )
A.氫化物穩(wěn)定性的強弱:b>d
B.元素e的氧化物只能與酸反應
C.金屬性的強弱:f<g
D.元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省臨沂市高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應中不可能設計成原電池的是( )
A.2Fe3++Fe===3Fe2+
B. NaOH+HCl===NaCl+H2O
C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
D.4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3↓
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科目:高中化學 來源:2016屆青海省高三下高考沖刺一理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示,下列說法中正確的是
A.當a、b都是銅做電極時,電解的總反應方程式為:2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑
B.燃料電池工作時,正極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.當燃料電池消耗2.24L 甲醛氣體時,電路中理論上轉移2mole-
D.燃料電池工作時,負極反應為:HCHO+ H2O-2e-=HCOOH + 2H+
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科目:高中化學 來源:2016屆寧夏銀川二中高三模擬考試二理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
[化學—選修3:物質結構與性質]原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數均小于36。已知X的一種1:2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,且所有原子共平面;Z的L層上有2個未成對電子;Q原子s能級與p能級電子數相等;R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū),原子中只有一個未成對電子。
(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子,基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體,則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為________。
(4)Z與R能形成化合物甲,1mol甲中含________mol化學鍵,甲與氫氟酸反應,生成物的分子空間構型分別為________,________。
(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表,造成熔點差異的原因為______ __。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔點/K | 993 | 1539 | 183 |
(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量,反應的離子方程式為 __。
(7)X單質的晶胞如圖所示,一個X晶胞中有________個X原子;若X晶體的密度為p g·cm-3,阿伏加德羅常數的值為NA,則晶體中最近 的兩個X原子之間的距離為________cm(用代數式表示)。
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科目:高中化學 來源:2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料。有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒,在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,為弄清該方法對催化劑的影響,查得資料如下:
回答下列問題:
(1)SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △H = ;該反應的平衡常數的表達式是 。
(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420℃時,該反應的化學平衡常數K=9。如果反應開始時,在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol,5min末達到平衡,則此時CO的轉化率為 ,H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。
(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量,研究機動車尾氣中CO、NO及CxHy的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關系如圖所示。
已知:N2與O2生成NO的反應是吸熱反應。請解釋:
①隨空/燃比增大,CO和CxHy的含量減少的原因是 。
②當空/燃比達到15后,NO減少的原因可能是 。
(4)一定條件下H2與CO合成CH3OH,CH3OH再轉化成為CH3OCH3,轉化的熱化學反應方程式如下:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1
在250℃、壓強不變的密閉容器中,加入2mol的CH3OH,一段時間后上述反應達平衡,體系放出熱量11 kJ;若同一條件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O,一段時間后上述反應達平衡,體系的熱效應為 .
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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省沙市、沙市五中高考模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
W、X、Y、Z均為短周期主族元素,Y的原子序數是W和Z的原子序數之和的一半,Y原子的最外層電子數與核外電子總數之比為2︰7;W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進水的電離;W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌,下列說法正確的是
A.四種元素的原子中,原子半徑最大的是Z
B.X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
C.1 mol W單質與足量X單質反應,轉移的電子數為2NA
D.Z 的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y的最高價氧化物對應水化物的酸性
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