在一定密閉容器中，反應(yīng)aA（g）═bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度及各物質(zhì)的量不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說法不正確的是（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C、容器體積增加可以是向其中充入了惰性氣體
D、a＜b
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，則a＜b，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，則a＜b，
A、假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，大于原來(lái)的50%，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故A正確；
B、平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C、向其中充入了惰性氣體，容器體積增加，故C正確；
D、減小壓強(qiáng)，平衡向生成B的方向移動(dòng)，則a＜b，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)等，難度不大，注意利用假設(shè)法分析、判斷平衡移動(dòng)方向．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設(shè)計(jì)方案流程如下：
粗鹽
溶解
①
BaCl2(過量)
②
NaOH(過量)
③
Na2CO3(過量)
④
過濾

試回答下列問題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是
 
．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的
 
．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是
 
．
（5）寫出第⑥步涉及的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH固體  ②少許H2O  ③升溫  ④CH3COONa固體  ⑤降溫  ⑥KCl溶液．
A、②④⑤⑥B、①②
C、②③⑤D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將除去雜質(zhì)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入見表：
序號(hào)混合物化學(xué)方程式
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）
 
 
（2）Fe2O3固體（Al2O3）
 
 
（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
 
（4）FeCl2溶液（FeCl3）
 
 
（5）CO2（HCl）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右下圖所示．
下列敘述正確的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大
（2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動(dòng)原理解釋的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)
②合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強(qiáng)，試解釋沒有這么做的理由
 
．
③在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達(dá)到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
（用含α甲的代數(shù)式表示，化簡(jiǎn)為最簡(jiǎn)式），此時(shí)α甲
 
α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)完成以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
③當(dāng)導(dǎo)線中有0.1mol的電子通過時(shí)，在標(biāo)況下理論上兩極可收集的氣體的體積是
 
．
（2）如要用電解方法精煉含有少量Zn、Fe、Ag、Au雜質(zhì)的粗銅，
電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式
 
．
②精煉結(jié)束后，電解液中的金屬陽(yáng)離子有
 
，陽(yáng)極泥的成分為
 
．
③若想利用此裝置在鐵上鍍銀，則電解液a可以選用
 
，Y極上的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題．
①圖中該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為
 
．
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．化學(xué)平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）丙烷（C3H8）是一種價(jià)格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．已知室溫下1g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1；CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1．
則相同條件下，反應(yīng)：C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要用98%的濃硫酸（密度為1.84g?ml-1）配制0.5mol?L-1硫酸溶液480ml，選用的主要儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒，還缺少（　�。�
A、容量瓶
B、250ml容量瓶
C、分液漏斗
D、500ml容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)的過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能E1和 E2
D、增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

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同步練習(xí)冊(cè)答案