Question

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（　　）

A．溶液中可發(fā)生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-

B．Z₂在①、③反應中為還原劑

C．氧化性強弱的順序為：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺

D．X²⁺是XO₄^-的還原產(chǎn)物

Answer 1

分析：A、根據(jù)化合價判斷氧化劑，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，進一步判斷反應能否發(fā)生；
B、利用Z元素的化合價升高時作還原劑，化合價降低時為氧化劑；
C、利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來分析；
D、利用反應①可知X元素的化合價降低來分析．

解答：解：A、①中X的化合價降低，則氧化性XO₄^-＞Z₂，②中B元素的化合價降低，則氧化性B₂＞A³⁺，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z₂＞B₂，則氧化性Z₂＞A³⁺，反應Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-可發(fā)生，故A正確；
B、①中Z元素的化合價升高，則Z₂為氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z₂為氧化劑，故B錯誤；
C、①中X的化合價降低，則氧化性XO₄^-＞Z₂，②中B元素的化合價降低，則氧化性B₂＞A³⁺，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z₂＞B₂，則氧化性XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，故C正確；
D、反應①中X元素的化合價降低，則XO₄^-為氧化劑，則X²⁺是XO₄^-的還原產(chǎn)物，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應中氧化性的比較及相關的基本概念，明確反應中元素的化合價變化及是氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性解答的關鍵．