下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D、向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉；
B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
C．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+；
D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣．
解答： 解：A．向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32-+H+=HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故C錯(cuò)誤；
D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣，離子方程式為SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡．
（1）其它條件不變，通入H2，此時(shí)平衡將向
 
方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng) D．無(wú)法判斷
（3）CH3OH也是一種清潔能源，可作為堿性燃料電池的燃料． 該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（　�。�
①用pH試紙測(cè)定Na2C03溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液
④用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
⑤探究Ba（OH）2?8H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
⑥實(shí)驗(yàn)室用新制的FeS04溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．
A、①③B、③④⑤C、②④D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下屬于共價(jià)分子的單質(zhì)是（　�。�
A、氬氣B、金剛石C、重氫氣D、水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5mol氧氣的質(zhì)量是（　�。�
A、8gB、16g
C、24gD、32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A、甲基橙試液B、溴水C、石蕊溶液D、酸性KMnO4溶液
（2）淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A-D均為有機(jī)物）：淀粉
稀H2SO4
△
A
一定條件
B
濃H2SO4
170℃
C
試劑X
D
XNaOH溶液
△
乙A的分子式是
 
，試劑X可以是
 
，B→C的反應(yīng)類型是
 
．
已知：

（3）利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110，丁能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖及描述均正確的是（　�。�
A、
    制取Fe（OH）2
B、
    碳酸氫鈉受熱分解
C、
向容器瓶中轉(zhuǎn)移溶液
D、
   中和熱的測(cè)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A、解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性
B、中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C、解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原
D、中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性
（2）已知NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O從上述反應(yīng)推知
 
．
A、氧化性：I2＞NaNO2
B、氧化性：NaNO2＞HI
C、還原性：HI＞NO
D、還原性：I2＞HI
當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是
 
L．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，鑒別NaNO2和NaCl，現(xiàn)供選用的物質(zhì)有①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以選用的物質(zhì)至少有
 
（填序號(hào)）．
（4）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe+Fe3+═2Fe2+
D、向氯化亞鐵溶液中通入Cl2Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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