Question

常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH=9，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、①溶液中：c（A?）＞c（Na⁺）＞c（OH?）＞c（H⁺）
• B、①溶液中：c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L
• C、常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH=1
• D、0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A?）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液的pH=9，說(shuō)明生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，根據(jù)物料守恒可得：c（HA）+c（A^-）=0.05mol/L；結(jié)合電荷守恒守恒判斷溶液中各離子濃度大�。籋A為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，則溶液的pH＞1，其溶液中c（HA）＞c（A^-），據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液的pH=9，說(shuō)明生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，
A．反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于A^-部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，根據(jù)溶液中的物料守恒可得：c（HA）+c（A^-）=0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．HA為弱酸，常溫下，0.1mol/LHA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，則該溶液的pH＞1，故C錯(cuò)誤；
D．HA為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，則HA溶液中c（HA）＞c（A^-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度定性比較等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．