下列事實中，能證明硫酸是強電解質的是（　�。�
A、用連有小燈泡的電路測硫酸溶液的導電性，燈泡較亮
B、能跟鋅反應產(chǎn)生氫氣
C、1mol/L硫酸溶液中H+濃度為2mol/L
D、能與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體
考點：強電解質和弱電解質的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：完全電離的電解質為強電解質，強酸、強堿和大部分的鹽、金屬氧化物等都是強電解質，如要證明硫酸為強酸，可判斷能否完全電離，可根據(jù)硫酸和氫離子的物質的量濃度的關系進行判斷．
解答： 解：題中硫酸與鋅反應生成氫氣以及與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體只能說明硫酸具有酸性，且酸性比碳酸強，但不能說明硫酸為強酸，導電性實驗利用離子濃度大小確定導電性強弱，弱電解質當離子濃度較大燈泡也胡較亮，不能說明氯水是強電解質，而1 mol/L 硫酸溶液中H+ 濃度為2 mol/L，說明硫酸完全電離，為二元強酸．
故選C．
點評：本題考查硫酸的性質，側重于電解質的強弱的判斷，注意把握實驗設計的角度和可行性的評價，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

近兩年流行喝蘋果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構式為 ，下列說法不正確的是（　�。�
A、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加成反應
D、1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多生成2 mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關系”，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、氫氧化鈹是兩性氫氧化物
B、B、Si的電負性數(shù)值相似
C、Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近
D、鈹與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應均能產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下烴中，一氯代物只有一種的是（　　）
A、CH3 CH2 CH2 CH2CH3
B、CH3CH2CH3
C、CH3CH2CH2CH3
D、C（CH3）4

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3?10H2O的質量分別是（　�。�
A、1000mL，212g
B、950mL，543.4g
C、1000mL，572g
D、500mL，286g

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二．

下列分析不正確的是（　�。�
A、0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.02mol/（L?min）
B、該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(C)
c(A)2c(B)
C、由T1向T2變化時，V正＞V逆
D、此反應的正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A、質量數(shù)為35的氯原子：
 
17
35
Cl
B、BaSO4的電離方程式：BaSO4=Ba2++S
O
2-
4
C、乙烯的結構簡式：C2H4
D、氯原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣、甲烷的熱化學方程式分別為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-89.3kJ?mol-1將氫氣、甲烷按一定比例混合，所得氣體密度是相同條件下氮氣密度的一半，則9.8g該混合氣體完全燃燒放出的熱量為（　�。�
A、28.58kJ
B、82.16 kJ
C、53.58 kJ
D、89.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如圖：

（1）步驟①中的離子反應
 
．
（2）步驟③的原理利用溴
 
的物理性質．
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為
 
．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是
 
_．
（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
 
．

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