Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個長周期．

（1）F 原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ；

（2）由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結(jié)構(gòu)式為 ；

（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 ；

（4）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 ；

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH、CH3COONO2（PAN）等二次污染物．

①下列說法正確的是 ；

A．N2O為直線型分子

B．C、N、O的第一電離能依次增大

C．CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2雜化

D．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4該配合物中心離子的配體為 ，其中提供空軌道的是 （填微粒符號）

Answer 1

【答案】（1）4s24p4；

（2） [N=C=O]﹣；

（3）sp；

（4）NaNO2；

（5）①AC；

②NO、H2O；Fe2+．

【解析】試題分析：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，則C原子核外電子排布式為1s22s22p4，故C為O元素，由原子序數(shù)可知B為N元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個長周期，則E為S元素，F為Se；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素且小于硫，故D為Na．

解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，則C原子核外電子排布式為1s22s22p4，故C為O元素，由原子序數(shù)可知B為N元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個長周期，則E為S元素，F為Se；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素且小于硫，故D為Na．

（1）F 為Se，處于第四周期VIA族，原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為4s24p4，

故答案為：4s24p4；

（2）由C、N、O形成的離子OCN﹣與CO2互為等電子體，則OCN﹣的結(jié)構(gòu)式為：[N=C=O]﹣，

故答案為：[N=C=O]﹣；

（3）元素碳與硫所形成的常見化合物為CS2，與CO2的結(jié)構(gòu)類似，均為直線形結(jié)構(gòu)，碳原子軌道的雜化類型為sp，

故答案為：sp；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中存在[NO2]結(jié)構(gòu)微粒，微粒數(shù)目為1+8×=2，晶胞中鈉原子數(shù)目為8×=2，

故該晶體化學(xué)式為NaNO2，

故答案為：NaNO2；

（5）①A．N2O與CO2是等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，則N2O為直線型分子，故A正確；

B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，由于氮原子2p軌道是半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以其第一電離能大小順序是：N＞O＞C，故B錯誤；

C．CH2=CH﹣CHO分子中每個碳原子均形成三個σ鍵，沒有孤對電子，均采用sp2雜化，故C正確；

D．HCOOH分子間能形成氫鍵，CH3OCH3不能形成分子間氫鍵，所以相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，故D錯誤．

故選：AC；

②Fe2+含有空軌道，為中心離子，NO、H2O含有孤對電子，為配體，

故答案為：NO、H2O；Fe2+．