Question

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，計算下列中和反應中放出的熱量：
（1）用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出

 

kJ的熱量．
（2）用0.1mol Ba（OH）₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出

 

kJ的熱量．
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應，放出的熱量

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是

 

．
（4）1L 0.1mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液、②濃硫酸、③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q₁、Q₂、Q₃（單位：kJ）．則它們由大至小的順序為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；
（2）0.1mol Ba（OH）₂與足量的稀硝酸反應生成0.2mol水，根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，電離時會吸收熱量；
（4）中和熱是稀的強酸和強堿之間反應生成1mol水所放出的熱量，濃硫酸的稀釋釋放熱量，弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）用20g即0.5molNaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，會生成0.5mol水，根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，所以此時放出的熱量是

1

2

×57.3kJ=28.65kJ，故答案為：28.65；
（2）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應可得0.2molH₂O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ，
故答案為：11.46；
（3）醋酸完全反應，生成水約是1mol，由于醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，所以用含1molCH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，
故答案為：小于；醋酸的電離需要吸熱；
（4）中和熱是稀的強酸和強堿之間反應生成1mol水所放出的熱量，1L 0.1mol/L NaOH溶液和稀硝酸恰好反應時，放出的熱量等于5.73kJ，但是濃硫酸的稀釋釋放熱量，所以用濃硫酸反應時，放出的熱量會大于5.73kJ，醋酸是弱電解質(zhì)，它的電離是吸熱的，所以醋酸時放出的熱量小于5.73kJ，即Q₂＞Q₃＞Q₁，故答案為：Q₂＞Q₃＞Q₁．

點評：本題考查中和熱的計算及對中和熱的理解，難度不大，注意把握中和熱概念：①應是稀溶液，②生成水為1mol，③發(fā)生反應的本質(zhì)是氫離子與氫氧根反應生成水，④注意理解弱電解質(zhì)、濃溶液對中和熱的影響．