下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是

    A．單質(zhì)溴       B．單質(zhì)鎂       C．燒堿        D．食鹽

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物沒有列出）其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
SO2
SO2
    E
H2SO4
H2SO4
    G
Cu2O
Cu2O

（2）工業(yè)上B制備D在
接觸室
接觸室
設(shè)備中進行．
（3）反應②的化學方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
．
（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molD，則反應的平衡常數(shù)K=
K=23.8
K=23.8
L?mol-1，若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，平衡
向右
向右
（填“向左”、“不變”、“向右”）移動，氧氣的轉(zhuǎn)化率
降低
降低
，（填“升高”“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)
減小
減小
（填“增大”“不變”或“減小”）
II、“藍瓶子”實驗中使用的亞甲基藍（C16H18ClN3S?3H2O）是一種氧化還原型指示劑，其氧化型呈藍色，還原型呈無色：
氧化型（藍色）+ne-還原型（無色）
將葡萄糖的堿性溶液放在錐形瓶中，滴加亞甲基藍指示劑（藍色），塞上瓶塞，溶液呈藍色；靜置一段時間，溶液褪色；振蕩后，溶液又呈藍色；再靜置，又變無色；再振蕩，又變藍色…
（1）上述溶液由藍色變無色的過程中，亞甲基藍被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”，下同），其中
還原
還原
劑是
葡萄糖
葡萄糖
（填物質(zhì)名稱）．
（2）上述溶液由無色變藍色的過程中，亞甲基藍被
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”，下同），其中氧化劑是
氧氣
氧氣
（填物質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?濟南二模）煤經(jīng)過化學加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是
b
b
（填字母序號）．
a．容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量       b．縮小容器的容積，增大壓強
c．及時將水煤氣從容器中移走                  d．其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為
-41kJ?mol-1
-41kJ?mol-1
．
（2）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池．下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

①a處通入的是
甲醇
甲醇
（填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)生
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”）反應．
②該電池工作過程中，H+的移動方向為從
左
左
到
右
右
（填“左”或“右”）
③該電池正極反應式為
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=
14
14
．
（3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 2 4 0.9 t
①在實驗1中，以v（CO2）表示該反應的反應速率為
0.16
0.16
mol?L-1?min-1；
②在實驗2中，t
＜
＜
5．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江西）物質(zhì)A～G有圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
SO2
SO2
、E
H2SO4
H2SO4
、G
Cu2O
Cu2O
；
（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是
粗銅
粗銅
，陰極物質(zhì)是
精銅
精銅
，電解質(zhì)溶液是
CuSO4溶液
CuSO4溶液
；
（3）反應②的化學方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+H2O
．
（4）將0.23mol B和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12mol D，則反應的平衡常數(shù)K=
23.8L/mol
23.8L/mol
．若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率
降低
降低
（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湖南模擬）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應能否自發(fā)進行與
溫度
溫度
有關(guān)；
②在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的是
ABD
ABD
；
A．容器中的壓強不變    B．容器中氣體的密度不變
C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定溫度下充分反應達到平衡，吸收熱量akJ，則a=
＜
＜
131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反應達到平衡，吸收熱量為b kJ，則b
=
=
a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將一定的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO2
1 650 4 2 1.6 1.6 5
2 830 1 4 0.8 0.8 3
3 830 a b c d t
①實驗1中的v（H2）表示的反應速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②830℃時，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反應達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為
83.33%
83.33%
．
③若實驗3要達到與實驗2相似的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關(guān)系是
b=4a，a＞1（或使用催化劑）
b=4a，a＞1（或使用催化劑）
（用含a、b的數(shù)學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州二模）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?（K?mol）-1
①該反應能否自發(fā)進行與
溫度
溫度
 有關(guān)；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
b、c
b、c
  （填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變    b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以v（CO2） 表示的反應速率為
0.16mol?（L?min）-1
0.16mol?（L?min）-1
．
②該反應的逆反應為
吸
吸
（填“吸”或“放”）熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關(guān)系是
b=2a，a＞1
b=2a，a＞1
 （用含a、b的數(shù)學式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是
c、d
c、d
．
a．升高溫度      b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來     d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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