3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
①Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$CO2Al（OH）3
②SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{鹽酸}{→}$H2SiO3
③Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$  Mg
④Na$\stackrel{△}{→}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3．
A．①③④B．③④C．②③④D．①②④

分析 ①鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁；
②SiO2與氫氧化鈉反應生成Na2SiO3和水，Na2SiO3與氯化氫反應生成H2SiO3；
③電解氯化鎂溶液得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鎂；
④鈉和氧氣在加熱條件下生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：①鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故①正確；
②SiO2與氫氧化鈉反應生成Na2SiO3和水，Na2SiO3與氯化氫反應生成H2SiO3和氯化鈉，轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn)，故②正確；
③電解氯化鎂溶液得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鎂，不能得到鎂，故③錯誤；
④鈉和氧氣在加熱條件下生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故④正確．
故選D．

點評 本題綜合考查化合物的性質(zhì)，為高考常見題型，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．晶體硅是最早使用的半導體材料B．盛NaOH溶液的試劑瓶塞可用玻璃塞
C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸鹽制品D．自然界中沒有單質(zhì)硅

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列用電子式表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中正確的是（　　）
A．K2SB．H2S
C．（NH4）2SD．BaF2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)，60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中；目的是測量反應溶液的溫度；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分；
（3）燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應液均勻受熱發(fā)生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（在題給物質(zhì)中確定）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．原油價格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機合成的研究．以下是一種合成汽油的路線：

已知：R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$
2R-CH2-Cl+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-CH2-CH2-R+2NaCl
CH3-CH=CH2+H-Cl$\stackrel{一定條件}{→}$
（1）在反應①-⑥中，屬于加成反應的是①③⑤．（填序號）
（2）C中官能團名稱為醛基、羥基，E的名稱為2-甲基-1-丙醇．
（3）寫出下列反應方程式：E→F；H→G．
（4）H也能與NaOH溶液反應，其反應方程式：．
（5）D的核磁共振氫譜有3組吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料冶煉鋁，主要過程如下：
（1）將粉碎、篩選后的礦石溶解在濃燒堿溶液中，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，粉碎的目的是增大接觸面積，提高化學反應速率．
（2）通入過量的二氧化碳，過濾得到氫氧化鋁固體，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁，反應的化學方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）電解熔融氧化鋁冶煉鋁，反應的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上放出熱量436.7kJ．
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，工作時釋放出N2，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列組合中不可能形成噴泉的是（　　）
A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
（l）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）?N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．
（2）從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/mol/L1.000.710.500.350.250.17
設反應開始時體系壓強為P0，第2.00min時體系壓強為p，則p：p0=1.75；
1.00～3.00min內(nèi)，O2的平均反應速率為0.090mol•L-1•min-1．
（3）從N2O4與NO2之間存在反應N2O4?2NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
②由圖推測N2O4（g）?2NO2（g）是吸熱反應還是放熱反應，說明理由吸熱反應，溫度升高，α（N2O4）增加，說明平衡右移，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應溫度外，其他措施有減小體系壓強、移出NO2（要求寫出兩條）．
③對于反應N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2．其中，kl、k2是與反應及溫度有關(guān)的常數(shù)．相應的速率一壓強關(guān)系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點并說明理由B點與D點，滿足平衡條件υ（NO2）=2υ（N2O4）．

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