3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( 。
①Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$CO2Al(OH)3
②SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{鹽酸}{→}$H2SiO3
③Mg(OH)2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2(aq)$\stackrel{電解}{→}$  Mg
④Na$\stackrel{△}{→}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
A.①③④B.③④C.②③④D.①②④

分析 ①鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁;
②SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SiO3和水,Na2SiO3與氯化氫反應(yīng)生成H2SiO3
③電解氯化鎂溶液得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鎂;
④鈉和氧氣在加熱條件下生成淡黃色的過氧化鈉,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣.

解答 解:①鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,故①正確;
②SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SiO3和水,Na2SiO3與氯化氫反應(yīng)生成H2SiO3和氯化鈉,轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故②正確;
③電解氯化鎂溶液得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鎂,不能得到鎂,故③錯(cuò)誤;
④鈉和氧氣在加熱條件下生成淡黃色的過氧化鈉,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,故④正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化合物的性質(zhì),為高考常見題型,題目難度不大,熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵,正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是( 。
A.晶體硅是最早使用的半導(dǎo)體材料B.盛NaOH溶液的試劑瓶塞可用玻璃塞
C.水泥、玻璃、水晶都是硅酸鹽制品D.自然界中沒有單質(zhì)硅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.下列用電子式表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中正確的是( 。
A.K2SB.H2S
C.(NH42SD.BaF2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸.依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體).已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全.有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見表:
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇
沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請(qǐng)回答下列問題:
(1)試管A內(nèi),60℃~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH;
(2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段,需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置,在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中;目的是測量反應(yīng)溶液的溫度;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的支管口處,目的是收集含乙酸的餾分;
(3)燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng),使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C;燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油(在題給物質(zhì)中確定).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.原油價(jià)格的下跌,加劇能源的過度開采,因此更要開展汽油的有機(jī)合成的研究.以下是一種合成汽油的路線:

已知:R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$
2R-CH2-Cl+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-CH2-CH2-R+2NaCl
CH3-CH=CH2+H-Cl$\stackrel{一定條件}{→}$
(1)在反應(yīng)①-⑥中,屬于加成反應(yīng)的是①③⑤.(填序號(hào))
(2)C中官能團(tuán)名稱為醛基、羥基,E的名稱為2-甲基-1-丙醇.
(3)寫出下列反應(yīng)方程式:E→F;H→G
(4)H也能與NaOH溶液反應(yīng),其反應(yīng)方程式:
(5)D的核磁共振氫譜有3組吸收峰.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3•3H2O)為原料冶煉鋁,主要過程如下:
(1)將粉碎、篩選后的礦石溶解在濃燒堿溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,粉碎的目的是增大接觸面積,提高化學(xué)反應(yīng)速率.
(2)通入過量的二氧化碳,過濾得到氫氧化鋁固體,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.
(4)電解熔融氧化鋁冶煉鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:
(1)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O.
(2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1)△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-873.4kJ/mol,每轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上放出熱量436.7kJ.
(3)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,工作時(shí)釋放出N2,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列組合中不可能形成噴泉的是( 。
A.HCl和H2OB.O2和H2OC.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)應(yīng)用很廣,在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化.
(l)從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備.電解裝置如圖1所示(隔膜用于阻止水分子通過),其陽極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

己知:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H1
NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H2
2NO2(g)?N2O4(g)△H3
2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H4
則反應(yīng)N2O4(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g)的△H=△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4
(2)從N2O5在一定條件下發(fā)生分解:2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g).某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表:
t/min0.001.002.003.004.005.00
c(N2O5)/mol/L1.000.710.500.350.250.17
設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0,第2.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p,則p:p0=1.75;
1.00~3.00min內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為0.090mol•L-1•min-1
(3)從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4?2NO2(g).將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度變化如圖1所示.
①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa,列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=115.2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
②由圖推測N2O4(g)?2NO2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),說明理由吸熱反應(yīng),溫度升高,α(N2O4)增加,說明平衡右移,若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率,除改變反應(yīng)溫度外,其他措施有減小體系壓強(qiáng)、移出NO2(要求寫出兩條).
③對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系:v(N2O4)=k1•p(N2O4),v(NO2)=k2[p(NO2)]2.其中,kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù).相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示:一定溫度下,kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=$\frac{1}{2}$K2.Kp,在圖標(biāo)出的點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說明理由B點(diǎn)與D點(diǎn),滿足平衡條件υ(NO2)=2υ(N2O4).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案