Question

9．下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號     元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價(jià)態(tài)	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低價(jià)態(tài)	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是②（填寫編號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）PCl₃、CCl₄．某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中位于第三周期ⅥA族．

Answer 1

分析 主族元素中，元素的最高化合價(jià)數(shù)值與其族序數(shù)相等，最低化合價(jià)數(shù)值=8-其族序數(shù)，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，
①②⑧最高正價(jià)為+1，為第IA族元素，第IA族原子半徑都大于⑩原子半徑，結(jié)合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低價(jià)為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2價(jià)，為第VIA族元素，則③是O元素；
④只有+3價(jià)，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4價(jià)，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3價(jià)，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素；
結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答 解：①②⑧最高正價(jià)為+1，為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結(jié)合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低價(jià)為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，為第VIA族元素，則③是O元素；
④只有+3價(jià)，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4價(jià)，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3價(jià)，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素；
（1）同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，故以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是金屬性最強(qiáng)的元素K，
故答案為：②；
（2）⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物有PCl₃、CCl₄、PCl₅，元素化合價(jià)的絕對值+其最外層電子數(shù)=8，則該原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式為 PCl₃、CCl₄；
某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該原子半徑在⑥⑦之間，⑥是P元素，⑦是Cl元素，則該元素是S元素，處于第三周期ⅥA族，
故答案為：PCl₃、CCl₄；第三周期ⅥA族．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及化學(xué)式的確定、原子核外電子排布式的書寫、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素周期律判斷元素是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是化學(xué)式的確定，難度中等．