Question

常溫下，向20.00mL 0.100mol?L^-1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100mol?L^-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�

• A、點(diǎn)①所示溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、點(diǎn)②所示溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• C、點(diǎn)③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D、整個過程中可能出現(xiàn)：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．點(diǎn)①溶液pH=7，結(jié)合溶液的電荷守恒進(jìn)行判斷；
B．點(diǎn)②時，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，應(yīng)有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）；
C．點(diǎn)③時，恰好反應(yīng)生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，溶液呈酸性；
D．根據(jù)溶液的物料守恒判斷．

解答： 解：A．溶液存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），點(diǎn)①溶液pH=7，則c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），即c（Na⁺）＞c（Cl^-），故A錯誤；
B．點(diǎn)②時，加入鹽酸10mL，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，應(yīng)有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．點(diǎn)③時，恰好反應(yīng)生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，溶液呈酸性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正確；
D．溶液存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題屬于基本概念與理論的考查，涉及了鹽的水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較．溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，學(xué)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練，題目難度中等．