下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
B．金屬性：K＞Na
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
D．原子半徑：Cl＞S
A．金屬性：Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故A正確；
B．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性K＞Na，故B正確；
C．非金屬性：F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑S＞Cl，故D錯(cuò)誤．
故選：D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中不正確的是（　　）
A．C60與石墨是同素異形體
B．H（氕）、D（氘）T（氚）互為同位素
C．甲烷和戊烷是同系物
D．2-甲基丁烷與丁烷互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

s國(guó)鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）1述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是______（用元素符號(hào)表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)和鍵角都相等，則該物質(zhì)為______分子（填“極性”或“非極性”），該分子的電子式為______．
（2）不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是______．
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性B．Na和Al的熔點(diǎn)高低
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
（3）1述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：______（用電離方程式表示）．
（4）鉀長(zhǎng)石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應(yīng)可得到兩種正鹽，向所得的正鹽中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：______、______．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時(shí)SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式______．
（6）為研究1述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氯化鈉與鉀長(zhǎng)石投料的質(zhì)量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：


時(shí)間（h）
鉀元素
溫度熔出率		1.52.53.03.54.0
830℃0.4810.5750.6260.6690.685
890℃0.5790.6910.6940.6990.699
950℃0.6690.7140.7140.7140.714
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②計(jì)算890℃時(shí)，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率______（式量：KAlSi3O8-278NaAlSi3O8-262，保留3位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區(qū)分元素的不同類型．在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為的類型數(shù)目為（　�。�
A．兩類B．三類C．四類D．五類

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是（　　）
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S＞F
②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se．
A．①③④B．②④⑥C．只有①D．只有⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)元素周期表1-20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，請(qǐng)回答下列問題：
（1）屬于金屬元素的有______種，失電子能力最強(qiáng)的元素是______（填元素符號(hào)）；
（2）形成化合物種類最多的兩種元素是______（填元素符號(hào)）；
（3）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質(zhì)（稀有氣體除外）與氧氣反應(yīng)生成的所有化合物的化學(xué)式為______；
（4）推測(cè)P、O元素最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）；
（5）第ⅢA族某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性，該水化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

砷是第四周期第族的元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置，推測(cè)砷不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．砷在通常狀態(tài)下是固體
B．可以有+3、+5、-3等多種價(jià)態(tài)
C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比磷酸弱
D．砷的還原性比磷弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列幾種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素
B．原子的電子式為的元素
C．第二周期ⅦA族的元素
D．第三周期IA族的元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
C．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞KOH＞CsOH
D．氧化性：Cl2＞S＞P

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案