Question

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校研究性學習小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

   （1）從過程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂ ，除去少量Ca（OH）₂的方法是先將沉淀加入到盛有         飽和溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)        、        （填操作方法）可得純凈的Mg（OH）₂。寫出有關反應的離子方程式                                  。

（2）右圖是該校研究性學習小組設計進行過程③的實驗裝置圖。其中裝置A的作用是                。若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是                  。

（3）寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                。該過程得到的鎂蒸氣需要在特定的循環(huán)中冷卻，應選用         （填試劑名稱）作冷卻劑。

Answer 1

（1）MgCl₂（或氯化鎂）（1分）過濾   洗滌（2分）Mg²⁺+Ca（OH）₂＝Mg（OH）₂+Ca²⁺（2分）

（2）制備干燥的HCl氣體，抑制MgCl₂的水解。（2分）

       用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。（2分）（答焰色反應也給分）

（3）MgCl₂（熔融） Mg +Cl₂↑（2分）氫氣（或氬氣）（1分）

解析:

略