6．按要求完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)名稱：氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證氯水：①有酸性，②有漂白性（氧化性），③存在Cl-
實(shí)驗(yàn)用品：主要儀器用品：試管、膠頭滴管．
選用試劑：新制的飽和氯水、NaOH溶液、滴有酚酞的NaOH溶液，請(qǐng)?zhí)砑悠渌匦柙噭浩芳t溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸．
實(shí)驗(yàn)步驟：依次驗(yàn)證氯水的上述三項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)記錄表：
步驟編號(hào)操作過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①氯水有酸性
②氯水有漂白性
③氯水中存在Cl-
實(shí)驗(yàn)探究：如果你在步驟①中使用了滴有酚酞的NaOH溶液，如何驗(yàn)證步驟①中氯水是否表現(xiàn)出漂白性？

分析 本實(shí)驗(yàn)為氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，都是的在試管內(nèi)完成，用到的主要儀器為試管及膠頭滴管，依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇需要的藥品，驗(yàn)證酸性可以用滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，驗(yàn)證氯水的漂白性，可以選擇品紅溶液，驗(yàn)證氯離子，應(yīng)先加硝酸排除雜質(zhì)離子的干擾，然后加入硝酸銀，據(jù)此解答．

解答 解：本實(shí)驗(yàn)為氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，都是的在試管內(nèi)完成，用到的主要儀器為試管及膠頭滴管；
依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇需要的藥品，驗(yàn)證酸性可以用滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，驗(yàn)證氯水的漂白性，可以選擇品紅溶液，驗(yàn)證氯離子，應(yīng)先加硝酸排除雜質(zhì)離子的干擾，然后加入硝酸銀，所以用到的藥品有：品紅溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸；
驗(yàn)證酸性可以向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的試管中加入新制的飽和氯水，然后振蕩，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，即可證明氯水有酸性；
驗(yàn)證氯水的漂白性，可以選擇品紅溶液，向盛有品紅溶液的試管中加入新制的飽和氯水，若溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，可證明氯水有漂白性；
驗(yàn)證氯離子，應(yīng)取少量的新制飽和氯水于試管 中，滴入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，然后加入硝酸，白色沉淀不消失，即可證明氯水中含有氯離子；
若步驟①中使用了滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，溶液紅色褪色，有兩種可能原因：一是氯水中的酸中和了氫氧化鈉溶液，此時(shí)酚酞并未發(fā)生改變，二是氯氣與水生成的次氯酸氧化酚酞破壞了酚酞的結(jié)構(gòu)而褪色．顯然，只要證明溶液中是否含有酚酞，就能確定是那種原因，可以向褪色的溶液中再滴入一滴氫氧化鈉溶液，若又顯紅色說(shuō)明是因?yàn)橹泻投噬�，若無(wú)紅色出現(xiàn)說(shuō)明是因氧化而褪色；
故答案為：
實(shí)驗(yàn)用品：試管、膠頭滴管
選用試劑：品紅溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸；
實(shí)驗(yàn)記錄表：

步驟編號(hào)操作過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量滴有酚酞的氫氧化鈉溶液于試管中，加入新制的飽和氯水，然后振蕩溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色氯水有酸性
②向少量盛有品紅溶液的試管中加入新制的飽和氯水，振蕩溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色氯水有漂白性
③取少量的新制飽和氯水于試管 中，滴入幾滴硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生氯水中存在Cl-
向褪色的溶液中再滴入一滴NaOH溶液，若又顯紅色說(shuō)明是因中和而褪色；若無(wú)紅色出現(xiàn)說(shuō)明是因氧化而褪色

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯水性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募奥葰�、次氯酸性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀醋酸恰好完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則碳的燃燒熱等于110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是（　�。�
A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡
B．裝置甲溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動(dòng)
C．裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，請(qǐng)寫出SO2和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如圖）為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol•L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需的玻璃儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是AC
A．確定下一步還原所需鐵的量       B．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比
C．確定氧化Fe2+所需ClO2的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用ClO2氧化（還原產(chǎn)物為Cl-） 時(shí)的離子方程式_5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，與0.1000mol/L  VmL KMnO4酸性溶液恰好完全反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
①根據(jù)（b）中步驟判斷Cu2+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Fe3+氧化性由強(qiáng)到弱的順序MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
②聚合硫酸鐵中SO${\;}_{4}^{2-}$與Fe3+的物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理，以減輕污染．
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（C元素+2價(jià)，N元素-3價(jià)），白色結(jié)晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化氫、水溶液呈堿性．
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）“8.12”爆炸事故后，當(dāng)?shù)卣M織群眾用雙氧水噴灑，用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備Na2S2O3．
（3）圖a裝置中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶；b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和C02氣體等，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣．
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．已知：
①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黃色，且CN -優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量紅棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2SO4溶解A12O3的化學(xué)方程式是Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2O．
（2）KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO4-+5Fe2++8H+═1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過(guò)量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖：

已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過(guò)濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaSO4．
（3）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol•L-1時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為5.6．
（已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．$\frac{K_W}{{c（{H^+}）}}$=10-13mol•L-1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO32-
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

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