Question

【題目】光鹵石(組成為KCl·MgCl2·nH2O)是制取鉀肥和冶煉金屬鎂的重要原料。為測(cè)定光鹵石的組成,某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題:

(一)光鹵石中結(jié)晶水含量測(cè)定,所用裝置如圖所示。

（1）裝置A的作用是_____________，其中儀器 R的名稱是_______。裝置B盛放的試劑是______;裝置D的作用是_____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)包括如下步驟,正確的先后順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。

①點(diǎn)燃裝置C中的酒精燈;②打開(kāi)裝置A中R的活塞;③組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;④裝入藥品;⑤關(guān)閉裝置A中R的活塞;⑥熄滅裝置C中的酒精燈。

（3）寫(xiě)出裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________(光鹵石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

（4）若裝置C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag,實(shí)驗(yàn)前稱量得硬質(zhì)玻璃管和樣品的總質(zhì)量為bg,充分反應(yīng)并冷卻后,稱量得硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為cg。則KCl·MgCl2·nH2O中n=______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(二)測(cè)定純凈的光鹵石中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

取wg純凈的光鹵石溶于稍過(guò)量的稀硝酸中,再用水稀釋,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中,滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑),用c mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗V mL AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（5）純凈的光鹵石中所含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）其他操作均正確,若滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則測(cè)得的結(jié)果會(huì)_____(填“偏高”偏低”或“無(wú)影響”)。

Answer 1

【答案】制取 HCl氣體 分液漏斗 濃硫酸 吸收尾氣中的氯化氫、水蒸氣及空氣中的水蒸氣 偏低

【解析】

A中濃硫酸使HCl逸出，B中為濃硫酸干燥HCl氣體，C中發(fā)生，裝置C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，實(shí)驗(yàn)前稱量得硬質(zhì)玻璃管和樣品的總質(zhì)量為bg，充分反應(yīng)并冷卻后，稱量得硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為cg，可知的質(zhì)量為，生成水的質(zhì)量為，生成KCl和的質(zhì)量為，D中堿石灰可吸收尾氣，且防止空氣中水進(jìn)入C中，以此來(lái)解答。

（1）裝置A的作用是制取 HCl氣體，由圖可知，R是分液漏斗，裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置D的作用是吸收尾氣中的氯化氫、水蒸氣及空氣中的水蒸氣，故答案為：制取HCl氣體；分液漏斗；濃硫酸；吸收尾氣中的氯化氫、水蒸氣及空氣中的水蒸氣；

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，然后加藥品，打開(kāi)裝置A處的分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃裝置C處的酒精燈，熄滅裝置C處的酒精燈，最后關(guān)閉A處的分液漏斗的活塞，實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序?yàn)?/span>，故答案為：；

（3）裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（4）的質(zhì)量為，生成水的質(zhì)量為，生成KCl和的質(zhì)量為，則，即中，故答案為：；

（5）由可知，純凈的光鹵石中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：%；

（6）若滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，消耗硝酸銀溶液的體積偏小，則測(cè)得的結(jié)果會(huì)偏低，故答案為：偏低。