【題目】下列說法正確的是

A. 石油的分餾、裂化、裂解，煤的干餾、氣化、液化均屬于化學(xué)變化

B. 苯與氫氣生成環(huán)己烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C. 將3 mol Cl2與1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6

D. 乙醛可以被氧氣氧化為乙酸，乙酸又能被氫氣還原成乙醛

【答案】B

【解析】

A.石油的裂化、裂解，煤的干餾、氣化、液化均屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.苯與氫氣生成環(huán)己烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故B正確；C.將3 mol Cl2與1mol乙烷混合光照，發(fā)生取代反應(yīng)，可以得到多種鹵代烴，故C錯(cuò)誤；D.乙醛可以被氧氣氧化為乙酸，乙酸不能被氫氣還原成乙醛，故D錯(cuò)誤；答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－

B．H＋、Ca2＋、Na＋、NO3－

C．Cu2＋、K＋ 、SO42－、NO3－

D．Na＋、SO42－、OH－、Ca2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)6HCl(濃)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O ，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是

A. 6∶1B. 1∶5C. 1∶6D. 1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是

A. 鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)

B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

C. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D. 純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. CaCl2晶體中存在共價(jià)鍵

B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是離子化合物

C. SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力

D. I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題。

(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時(shí)，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________；(填序號(hào))

②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以2—氯丙烷為主要原料，制取1，2—丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過的反應(yīng)先后分別為

A．加成—消去—取代 B．取代—加成—消去

C．取代—消去—加成 D．消去—加成—取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：

下列敘述正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡后，若升溫，則K減小

B. 達(dá)平衡后，加入催化劑C％增大

C. 化學(xué)方程式中n＞e+f

D. 達(dá)平衡后，若增加A的量，B的轉(zhuǎn)化率增大

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