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【題目】下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是

A. 用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性

B. 容量瓶用于配制準確物質的量濃度的溶液，但不能作為反應容器使用

C. 配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋

D. 稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上

【答案】B

【解析】試題分析：A．紅色石蕊試紙遇酸不變色，用紅色石蕊試紙不能檢驗溶液的酸性，故A錯誤；B．容量瓶用于配制準確濃度的溶液，但不能作為反應容器使用，故B正確；C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入水，再加濃硫酸稀釋，否則以引起液體飛濺，故C錯誤；D．氫氧化鈉固體易潮解具有強腐蝕性，應在燒杯中或玻璃片上稱量，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。這現象說明了（ ）

A．該反應是吸熱反應 B．鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應

C．該反應是放熱反應 D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO、Cl－

C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO、Cl－、H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：_______________________。

（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206．4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41．2kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。

a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O反應，得到1．18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為__________。

（3）圖（a）表示500℃、60．0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：____________。

（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖（b）坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。

（a）（b）

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列溶液置于敞口容器中，溶液質量會出現增重的是（ ）
A.濃氨水
B.濃鹽酸
C.濃H2SO4
D.濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把100 mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. 20(b－2a) mol/L B. 10(2a－b) mol/L

C. 20(b－a) mol/L D. 0.1(b－2a) mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是 （ ）

A． 3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-2-丁烯

C． 2-乙基丁烷 D．2，2—二甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）

A．K+、HCO3－、CO32－、Br－ B．SO32－、HSO3－、OH－、K+

C．Fe3+、Cu2+、NO3－、SO32－ D．H+、Na+、NO3－、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中的距離屬于鍵長的是(　　)

A. 氨分子中兩個氫原子間的距離

B. 氯分子中兩個氯原子間的距離

C. 金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離

D. 氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子的核間距離

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