【題目】下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中,正確的是
A. 用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性
B. 容量瓶用于配制準確物質的量濃度的溶液,但不能作為反應容器使用
C. 配制稀硫酸時,先向燒杯中注入濃硫酸,再加水稀釋
D. 稱量NaOH固體時,將NaOH直接放在托盤上的紙上
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應一發(fā)生即停止加熱,反應仍可持續(xù)進行,直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。這現象說明了( )
A.該反應是吸熱反應 B.鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應
C.該反應是放熱反應 D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO、Cl-
C.pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO、Cl-、H+
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,其反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:
(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收,產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式:_______________________。
(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1
對于反應①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應速率的措施是____________。
a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強
利用反應②,將CO進一步轉化,可提高H2的產量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應,得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉化率為__________。
(3)圖(a)表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數:____________。
(4)依據溫度對合成氨反應的影響,在圖(b)坐標系中,畫出一定條件下的密閉容器內,從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質的量變化的曲線示意圖。
(a)(b)
(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法:______________________________。
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【題目】把100 mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amol碳酸鈉的溶液,恰好使鈣離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A. 20(b-2a) mol/L B. 10(2a-b) mol/L
C. 20(b-a) mol/L D. 0.1(b-2a) mol/L
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【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.K+、HCO3-、CO32-、Br- B.SO32-、HSO3-、OH-、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D.H+、Na+、NO3-、Fe2+
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【題目】下列敘述中的距離屬于鍵長的是( )
A. 氨分子中兩個氫原子間的距離
B. 氯分子中兩個氯原子間的距離
C. 金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離
D. 氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子的核間距離
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