雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為－3價），化學方程式為：KCN + H2O2 + H2O = KHCO3 + A↑（已配平）

（1）生成物A的化學式為 。

（2）反應(yīng)中被氧化的元素為 ，此反應(yīng)中的氧化劑是 。

（3）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）若有0.5molA生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北成安一中、永年二中高一上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，試回答：

（1）操作I的名稱是 ，操作II的名稱是 。圖中括號內(nèi)的操作步驟均為 ；

（2）寫出生成B的方程式為： 。

（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有 (填化學式)雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向操作(II)得到的液體A中加入適量的 ；反應(yīng)的方程式為：__________________；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鑒別織物成分是真絲還是人造絲，正確的操作方法是

A．滴加醋酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加酒精 D．灼燒

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）根據(jù)右圖，升高溫度，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是 （用nB、tB表示）。

（3）該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是 （填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

b、混合氣體的密度不再改變

c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d、v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母）。

a、c（H2）減少 b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d、重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請在右下坐標圖中標示出該化學反應(yīng)過程的能量變化（標明信息）。

（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，該電池中負極上的電極反應(yīng)式是：

2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省資陽市高三上學期第一次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：_____________、_____________。

（2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有_____________、_____________。（寫出兩個）

（3）“堿溶”的目的是_____________。物質(zhì)X的化學式為_____________。

（4）從流程中分離出來的Fe(OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

（5）若根據(jù)過濾出的Fe(OH）3沉淀來推算煤矸石中Fe2O3 的含量，須將沉淀清洗干凈，檢驗沉淀是否洗干凈的具體操作方法是_______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，用等質(zhì)量的 CH4、CO2、O2、SO2 分別吹出四個氣球（如下圖），其中氣體為CH4的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．氯化鋇 B．濃氨水 C．二氧化碳 D．乙醇

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三11月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 。

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是 。

（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。

（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式 。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是

A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

B． Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

C．Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

D．KOH + HCl = KCL + H2O

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