Question

分別取兩分a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液，一份用b mol NaOH并加熱剛好把NH₃全部趕出，另一份與BaCl₂溶液完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl₂．則原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度（單位mol?L^-1）為（　�。�

• A、

  b-2c

  a

• B、

  2b-4c

  a

• C、

  2b-c

  a

• D、

  b-2c

  2a

Answer 1

分析：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol，根據(jù)溶液不顯電性，計算出每份中NO₃^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答：解：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，
與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．
令每份中NO₃^-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的體積為aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO₃^-）=

(b-2c)mol

0.5a L

(b-2c)mol

a L

=

b-2c

a

mol/L．
故選A．

點評：本題考查離子方程式的簡單計算、物質(zhì)的量濃度計算，根據(jù)電荷守恒計算硝酸根的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，難度中等．