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如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是

A．該過程是電能轉化為化學能的過程

B．一段時間后，①池中n(KHCO3)不變

C．一段時間后，②池中溶液的pH一定下降

D．銅電極的電極反應式為CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法。如酸性含（Cr2O72-）廢水就可以采用電解法進行無害化處理。電解時采用Fe作陽極，惰性電極作陰極。已知：①氧化性：Cr2O72->Fe3+ ；②Cr2O72-被還原生成Cr3+；③Ksp[Cr (OH）3]=6.3×10-31。下列說法正確的是

A. 陽極材料也可以是Cu

B. 陰極每產生3molH2，則有1mol Cr2O72-被還原

C. 一段時間后溶液中發(fā)生反應Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 電解最后階段需要加堿，使溶液中的陽離子轉化為沉淀

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是

操作及現(xiàn)象

結論

A

向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。

Br—還原性強于Cl—

D

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結。

NH4Cl固體可以升華

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省瑞安市四校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是重要的化學學習方法。下列對應關系正確的是

A．混合物——液氯、漂白粉 B．堿性氧化物——Al2O3、Na2O2

C．強電解質—— NH4Cl、HClO D．非電解質—— NH3、SO2

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是

A．溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應

B．共價化合物：是否含有共價鍵

C．強弱電解質：溶液的導電能力大小

D．氧化還原反應：元素是否發(fā)生電子轉移

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）濕法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的反應體系有六種微粒:Fe（OH）3、ClO―、OH―、FeO42―、Cl―、H2O。

①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式： _____ 。

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），最可能的原因是 。

（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

該反應中的還原劑是 ，生成l mol Na 2FeO4轉移 mol電子。

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A．將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NH4+

B．1mol/LCH3COOH與1mol/L CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA

D．含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質量為32g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是

A．非金屬性：A＞B

B．四種元素中，C處于元素周期表中最左、下方，故原子半徑最大

C．元素B和C只能形成一種化合物

D．A、C、D的最高價氧化物對應的水化物中沒有兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3，當此反應進行到一定程度時，就達到化學平衡狀態(tài)。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時SO2、O2和SO3的物質的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時完全相同。填寫下列空白：

（1）若a = 0．5mol，則b = 。

（2）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個方程式表示，其中一個只含a、c，另一個只含b、c）

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