【題目】將氣體a通入溶液b中(裝置如圖所示)，始終無明顯變化的是

選項

氣體a

溶液b

A

CO2

CaCl2

B

Cl2

KI

C

SO2

Ba(NO3)2

D

NO2

FeSO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．由于酸性HCl>H2CO3，所以將CO2通入CaCl2溶液中不會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，始終無任何明顯現(xiàn)象反應，選項A符合題意；

B.氯氣通入碘化鉀溶液中，發(fā)生反應： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，導致溶液呈紫紅色，選項B與題意不符；

C．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有還原性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用表現(xiàn)強的氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓ +2NO↑+4H+,會觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，選項C與題意不符；

D．將NO2通入FeSO4溶液中，發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此會看到溶液變?yōu)辄S色，同時產(chǎn)生無色氣體，選項D與題意不符；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組測定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率，c(R)隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A.在0-6min之間，25℃時R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B.在0-24min之間，曲線3對應水解速率最小

C.由曲線1可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大

D.由曲線2、3可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等）與O2反應從而將化學能轉化為電能的裝置。

（1）燃料電池(NaOH作電解質溶液)的正極電極反應式為__。

瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如圖所示，有關說法不正確的是（________）

A.電池工作時，Na+向正極移動

B.電子由電2經(jīng)外電路流向電極1

C.電極總應為4NH3+3O2=2N2+6H2O

D.電極2發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O

（2）葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。

葡萄糖作為微生物燃料電池的___(填“正”或“負”)極。

微生物燃料電池___（填“能”或“不能”在高溫下工作。

（3）CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理所示，該裝置中電解質為氧化釔一氧化鈉，其中O2可以在固體介質NASICON中自由移動。傳感器中通過電極反應測定尾氣中CO的含量越高，請回答：

電極反應式為___。

（4）PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含電解質Na2PbCl4溶液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

電解時陰的電極反應式___。

其過程中通過陽離子交換膜的離子主要為___。

過程中，Na2 PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度向陰極室加___（填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種有機物有如下轉化關系（部分產(chǎn)物和轉化條件已略去）；

已知烯烴A可以作為水果的催熟劑，D是食醋的成分之一。

請回答下列問題：

（1）寫出B物質中官能團的名稱_________。

（2）A在一定條件下與水反應能得到物質B，則該化學反應的反應類型是_____________。

（3）寫出在濃硫酸作用下B與D反應的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物質的量濃度的NaOH溶液，測得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說法中正確的是

A. 無法判斷H2R是強酸還是弱酸

B. 曲線上m點時溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)

C. HR－的電離能力大于水解能力

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

堿金屬及碳族元素在科研領域、生活和生產(chǎn)方面有廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在元素周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是__________(填元素符號)，該元素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。

(2)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示：

化學鍵

C-H

C-O

Si-H

Si-O

鍵能/kJmol-1

413

336

318

452

SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。

(3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成，可成鏈狀也可成環(huán)，所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-，b、c是硅氧四面體形成的環(huán)狀結構。

硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________； 圖b環(huán)狀結構硅酸根的化學式為______________若在環(huán)狀結構中硅的原子數(shù)為n，寫出環(huán)狀結構中硅酸根的通式_____________。

(4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體，該晶體類型為___________，其晶格能可通過下圖的Borm-Haber循環(huán)計算得到。

從上圖可知，K原子的第一電離能為_____ kJ/mol， Br-Br鍵鍵能為______kJ/ mol，KBr的晶格能為______kJ/mol，晶格能越大，該晶體的熔點越______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若經(jīng) 2 s后測得 C的濃度為 0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A 表示反應的平均速率為 0.3 molL-1s-1

②物質 B的體積分數(shù)是40%

③2 s 時物質 A 的轉化率為30％

④2 s 時物質 B 的濃度為 1.0 molL-1

其中正確的是

A.①④B.②③C.①③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下稀氨水和稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定正確的是

A.若，則B.若，則

C.若，則D.若，則

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【題目】肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍分子模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應 N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O，用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.N2H4屬于共價化合物，分子中只含有極性共價鍵

B.標準狀況下，22.4 L N2H4中含有的原子總數(shù)為 6NA

C.標準狀況下，3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為 0.6NA

D.若生成 3.6g H2O，則上述反應轉移電子的數(shù)目為 0.2NA

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