19．寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）乙醇燃燒：C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O，屬于氧化反應(yīng)；
（2）制取乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，屬于酯化（取代）反應(yīng)．
（3）苯乙烯（）是一種重要的化工原料．將苯乙烯通入到溴水中，反應(yīng)的化學方程式為：C6H5-CH=CH2+Br2→C6H5-CHBr-CH2Br．
（4）CH2=CHCH3加聚反應(yīng)的化學程式．

分析 （1）乙醇為含有碳、氫、氧三種元素的物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，屬于取代反應(yīng)；
（3）苯乙烯中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能夠與與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)；
（4）丙烯含碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯．

解答 解：（1）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為：C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O，該反應(yīng)為乙醇與氧氣的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，
故答案為：C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O；氧化；
（2）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化（取代）；
（3）苯乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學方程式為：C6H5-CH=CH2+Br2→C6H5-CHBr-CH2Br，
故答案為：C6H5-CH=CH2+Br2→C6H5-CHBr-CH2Br；
（4）丙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯，方程式為，
故答案為：．

點評 本題考查了化學方程式的書寫及有機物的性質(zhì)，題目難度不大，注意化學方程式的書寫方法，本題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識能力，注意有機物官能團的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol，
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol．
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式P4（白磷，s）=4 P（紅磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；
相同狀況下，能量較低的是紅磷，白磷的穩(wěn)定性低于紅磷（填“高”或“低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：R：Al，寫出下列物質(zhì)的電子式A：；
（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：
H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
D與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色膠體，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、Cl-B．H+、Ag+、Cl-C．Na+、H+、NO3-D．Fe2+、H+、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求填空：
（1）航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點，堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e-═4OH-，則其負極反應(yīng)可表示為2H2+4OH--4e-═4H2O．
（2）在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O則R元素的原子最外層電子有7個．
（3）Na2SX在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是5
（4）CH4和H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密閉反應(yīng)器中，某溫度下反應(yīng)達到平衡時$\frac{C（CO）{C}^{3}（{H}_{2}）}{C（C{H}_{4}）C（{H}_{2}O）}$=27，此時測得n（CO）=0.2mol，則平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為90.9%．（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E（S單質(zhì)）都是淡黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白食品等．請據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A．Na2O2．
（2）寫出圖中編號的化學方程式：
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
③2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、和Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取少量固體試劑加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是溶液呈藍色．被檢出的物質(zhì)的化學式是CuSO4
（2）分別向剩下的4種溶液的試管中加入（1）中已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是：
現(xiàn)象化學反應(yīng)方程式
①試管中有白色沉淀生成Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2
②試管中有藍色沉淀生成CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3
（3）最后可利用Ba（NO3）2的試劑（填化學式）鑒別余下未檢出的物質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：Z＜Y＜X＜W
B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C．X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為：HXO3
D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)及反應(yīng)條件被略去．A和B組成元素相同，在常溫下都是無色液體．D和E的組成元素相同，I和K的組成元素相同，I在常溫下是無色有毒氣體，J是黑色粉末，G是一種紅色金屬單質(zhì)．

（1）A的化學式是H2O2．
（2）B的電子式是．
（3）若D能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則F和G反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）若D是無色氣體，且常溫下遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，則J和F反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案