【題目】下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),γ為元素的有關(guān)性質(zhì)),下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( )
A. 圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系
B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C. 圖③可以表示ⅤA族元素氫化物的沸點高低關(guān)系
D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性
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【題目】草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛,一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3的作用是將__________還原(填離子符號),該步反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ,氯元素被還原為最低價。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是(用離子方程式表示,寫出其中一個即可)_____________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________(填序號)左右。
A.2.0 B.3.0 C.4.0
(5)濾液I“除鈣,鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。
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【題目】海洋中儲有大量的化學物質(zhì),儲量可觀的化學元素就有80多種,其中70多種可以被人類提取利用,全世界每年都要從海洋中提取大量的食鹽、鐵、溴、碘、鉀等有用物質(zhì),海水被譽為“液體工業(yè)原料”。
從海水中提取食鹽、鎂和溴的流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)從海水中得到的粗鹽中含Mg2+、CO32-、SO42- 等雜質(zhì)離子,如用試劑BaCl2、NaOH、鹽酸和Na2CO3溶液,除去雜質(zhì)離子,則加入試劑的順序是___________。
(2)氨堿工業(yè)的主要反應(yīng)是電解飽和氯化鈉溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)MgCl2·6H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂,化學方程式為________。因此工業(yè)上常使MgCl2·6H2O晶體在____氣體中脫水而得到干燥無水的MgCl2。
(4)第⑤步是用熱空氣將Br2吹入SO2 溶液中,寫出反應(yīng)的化學方程式________。
(5)電解無水MgCl2 可得金屬鎂和氯氣,利用副產(chǎn)品氯氣還可制備漂白粉,其反應(yīng)的化學方程式為_______。
(6)步驟④中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_______________________。含高濃度Br2 的水溶液經(jīng)過蒸餾可得到Br2,蒸餾的溫度為80~90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:____________。
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【題目】下列實驗操作正確的是( ) ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸;
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸.
A.①②
B.②③
C.③
D.②④
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【題目】2019年諾貝爾化學獎被授予來自美國和日本的三位科學家,以表彰他們在“Y離子”電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻。Y元素在海水和鹽湖中含量較為豐富,Y元素是( )
A.鈉B.碘C.溴D.鋰
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【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A. 常溫常壓下,含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2L
B. 標準狀況下,64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA
C. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA
D. 標準狀況下,11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA
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【題目】某研究小組在實驗室中將某工廠廢棄的一塊合金,經(jīng)過一系列的反應(yīng),制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實驗方案如下圖。
(1)該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱)。
(2) 操作①、③使用的主要玻璃儀器是___________,操作②的方法:________。操作④實驗操作步驟包括:______、_______(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。
(3)寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。
(4)若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅16g,假設(shè)實驗過程中無質(zhì)量損失,則合金中鐵的質(zhì)量為________g。
(5)上述實驗流程中符合“綠色化學“理念的做法是___________(答出一點即可)。
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【題目】TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑,能有效地吸附有機污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN-等)轉(zhuǎn)化為CO2和N2等小分子物質(zhì)。
(1)Ti基態(tài)核外電子排布式為________________。
(2)甲醛HCHO分子空間構(gòu)型為_____;分子中碳原子軌道雜化類型為_____,π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為____,
(3)氨氣極易溶于水,是因為氨和水的分子均是_________,還因為___________。
(4)甲苯分子中能夠共平面的原子最多為____個;苯環(huán)不易被鹵素加成,而比較容易被鹵素取代苯環(huán)上的氫,原因是___________________。
(5)含CN-的污水毒性極大,用NaClO先把CN-氧化為CNO-,然后在酸性條件下再將CNO-氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO-互為等電子體的微粒______分子或離子,寫一種)。
(6)Ti[(CN)4]2-中Ti2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,Ti[(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可表示為_____________________。
(7)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點,Ca2+ 處于立方體的中心)。該晶體中,Ti4+和周圍____ 個O2-相緊鄰;若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為______pm (用帶NA的代數(shù)式表示)。
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