【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其常見化合價(jià)依次為+1-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解(有陽離子交換膜)1L l mol/LA溶液。

請(qǐng)按要求回答下列問題:

1)己元素與丙元素同主族,比丙原子多2個(gè)電子層,則己的原予序數(shù)為_____________;推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是____________________

2)甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比111形成的化合物Y具有漂白性,其電子式為___________。

3)上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號(hào))____________

4)接通右圖電路片刻后,向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕,此反應(yīng)的離子方程式為______

5)當(dāng)反應(yīng)電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12(常溫下,假設(shè)氣體完全逸出,取出交換膜后溶液充分混勻,忽略溶液體積變化),此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為________;反應(yīng)的離子方程式為_______________。

6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)(陳水外)有_________________。

【答案】137;依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng),推測(cè)己?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈(1分,合理給分)

2;(3;

43Fe2++2[FeCN6]3- =Fe3[FeCN6]2;

56.02×l0212A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;

6NaCl、AlOH3

【解析】試題分析:根據(jù)題意可知:ANaClBCl2,CH2,DNaOH,EHCl,丁是Al,FNaAlO2;XNaClAlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價(jià)及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是Cl,己是Rb,原子序數(shù)是37;鈉、銣 同一主族的元素,由于從上到下原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),所以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng),反應(yīng)越來越劇烈;(2)甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比111形成的化合物YHClO,該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性,故具有漂白性,其電子式為;(3)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),而中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng);(4)如構(gòu)成原電池,Fe被腐蝕,則Fe為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,Fe2+[FeCN6]3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式是:3Fe2++2[FeCN6]3- =Fe3[FeCN6]2;(5NaCl溶液電解的化學(xué)方程式是:2NaCl2H2OCl2H22NaOH,在該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移2mol電子,反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNaOHnNaCl=1L×1mol/L=1mol,當(dāng)NaCl電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH,當(dāng)反應(yīng)電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12,nNaOH=10-2mol/L×1L=0.01mol1mol,說明NaCl沒有完全電解,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.01mol,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是Ne-=0.01mol×6.02×1023/mol= 6.02×l021;反應(yīng)AlNaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3,所以混合物X中含有的物質(zhì)是NaClAlOH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是(  )

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

B.單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大,則該物質(zhì)反應(yīng)就越快

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有“mol·(L·s)-1”和“mol·(L·min)-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T3℃時(shí),將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中,制成飽和溶液.這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖.從T3降至T1,下列有關(guān)說法正確的是(

A.T3℃時(shí),由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大

B.T2℃時(shí),由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.T1℃時(shí),由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,C的最小

D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要配制450mL 0.2molL1FeSO4溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有:

在天平上稱取a g綠礬(FeSO47H2O),將它放在燒杯中,用適量蒸餾水使其完全溶解;

將所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;

繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1﹣2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切;

用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次,每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶;

將容量瓶塞緊,充分搖勻.

填寫下列空白:

①a g綠礬的實(shí)際質(zhì)量為 g

上述操作步驟的正確順序?yàn)?/span>

下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是

A.若配制時(shí)遺漏步驟;

B.定容時(shí)俯視刻度線;

C.稱量時(shí)物、碼放反了;

D.綠礬樣品已部分風(fēng)化;

E.搖勻后溶液低于刻度線,再加入蒸餾水使液面最低點(diǎn)與刻度線相切;

F.引流時(shí)玻璃棒靠在刻度線上方.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組粒子,核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是( )

A. S2HS B. H3O+OH C. Na+NH4+ D. K+Ne

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

最外層電子占核外電子總數(shù)的3/8

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,該同位素中子數(shù)為8,這種同位素的符號(hào)是

2Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為:

3Z所在族元素的四種氫化物中,沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的化學(xué)式為:

4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 (填分子式),闡述理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí),AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)+e=Cl (aq),若將光源移除,電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是( )

A. 光照時(shí),電流由X流向Y

B. 光照時(shí),Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl+2e=Cl2

C. 光照時(shí),ClPt電極移動(dòng)

D. 光照時(shí),電池總反應(yīng)為:AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上.

①金剛石與C60;②O2與O3;③16O、17O和18O;

④CH4和CH3CH2CH3;⑤乙烯和乙烷;⑥葡糖糖和果糖

;⑧

(1)互為同位素的是 ;

(2)互為同素異形體的是 ;

(3)互為同系物的是 ;

(4)互為同分異構(gòu)體的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2KOHKClO3為原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下:

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中采用 (鐵坩堝瓷坩堝)加熱KOHKClO3固體混合物。

(2)熔融時(shí),MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4,KClO3轉(zhuǎn)化為KCl,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

通入CO2pH1011,K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4MnO2。其反應(yīng)的離子方程式為 。

不能通入過量CO2的原因是 。

(4)趁熱過濾的目的是 ;用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是

(5)計(jì)算經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化,最多可制得KMnO4的質(zhì)量為 (結(jié)果保留2為小數(shù))。

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