【題目】氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極反應(yīng)是O＋4OH－4e＝2HO

C.總反應(yīng)方程式為2H＋O＝2HO

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

【答案】B

【解析】

A. 氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極(a極)為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B. 通入氧氣的一極(b極)為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OH，故B錯(cuò)誤；

C. 氫氧燃料電池的電池總反應(yīng)方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正確；

D. 氫氧燃料電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時(shí)生成水，無(wú)污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，不正確的是

A.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJmol-1

B.根據(jù)C(石量，s)=C(金剛石，s) H>0 可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C.根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-483.6 kJmol-l可知H2的燃燒熱為241.8kJmol-1

D.由C(s)+O2(g)=CO2(g) H1，C(s)+ O2(g)=CO(g) H2 可知 H1>H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/（mol·L－1）

反應(yīng)后溶液的pH

c（HA）

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.HF是鹵族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的，因?yàn)?/span>HF分子間存在氫鍵，所以也是同族元素氫化物中沸點(diǎn)最高的

B.NaCl與濃硫酸加熱可制得HCl，推測(cè)NaI與濃硫酸加熱可制得HI

C.因?yàn)?/span>AgCl、AgBr、AgI均難溶，推測(cè)AgF也難溶于水

D.由于還原性，推測(cè)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向的醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，若混合液的，則該溶液中

B.根據(jù)下表中有關(guān)共價(jià)鍵的鍵能：

共價(jià)鍵

鍵能

348

610

413

436

可以計(jì)算出反應(yīng)：的

C.一定量的復(fù)鹽溶液中逐滴加入溶液，在某一時(shí)刻，反應(yīng)的離子方程式可能是

D.已知：，，向該溫度下的飽和溶液中加入一定量的硫酸鈉或氯化鋇固體后使增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag + Cl2=2 AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A.正極反應(yīng)AgCl +e-= Ag+Cl-

B.正極反應(yīng)Cl2 +2e- +2Ag+=2AgCl

C.放電時(shí)右側(cè)鹽酸的濃度變大

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，析出沉淀1.08g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.可以根據(jù)和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力

B.常溫下，同濃度的與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C.等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，后者的大

D.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中，、、、等離子可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素或者化合物性質(zhì)的比較中，正確的是　　

A. 結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔沸點(diǎn)，與相對(duì)分子質(zhì)量呈正相關(guān)，所以

B. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑也依次增大

C. 在分子中，兩個(gè)原子間的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大

D. 一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4，下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連

B. 該電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D. 若放電時(shí)轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g

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