下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）

    A．             復分解反應          B． 置換反應        C． 化合反應 D． 分解反應


考點：  氧化還原反應．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  有化合價變化的反應是氧化還原反應．

解答：  解：A、復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B、置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應，故B正確；

C、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉的過程屬于化學反應，但是沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，一般有單質(zhì)參加的化合反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D、沒有單質(zhì)生成的分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，但有單質(zhì)生成的分解反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故D錯誤．

故選B．

點評：  本題考查學生氧化還原反應和四大基本反應類型之間的關系知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在含有大量K+、OH﹣、CO32﹣的溶液中還可能大量存在的離子是（）

    A．             NH4+ B．             Al3+ C．             Ca2+ D．  SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．

請回答下列問題：

（1）圖甲中冷凝水從　　（a或b）進，圖乙中B裝置的名稱為　　

（2）反應中加入過量的乙醇，目的是　　

（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：　　，試劑b是　　，分離方法III是　　．

（4）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)．丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功．試解答下列問題：

①甲實驗失敗的原因是：　　

②乙實驗失敗的原因是：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


從①P和S②Mg和Ca③Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較大的原子，將這3種原子的原子序數(shù)想家，其和是（）

    A．             40 B．             41 C．             42 D．  48

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1、B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題．

（1）A是  ，B是   ，C是  ，E是  ．

（2）B在周期表中位于  區(qū)．

（3）寫出C元素基態(tài)原子核外電子排布式，    ．

（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況的溫度和壓強是（）

    A．             20℃，101kPa        B． 0℃，101Pa      C． 25℃，101kPa D． 0℃，101kPa

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容量瓶上無需有標記的是（）

    A．             標線                B． 溫度            C． 濃度 D． 容量

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在標準狀況下，200mL某氣體的質(zhì)量為1.142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為     

（2）已知某種混鹽中含Na+、Mg2+、K+和Cl﹣離子物質(zhì)的量分別為0.80mol、0.05mol、0.20mol和0.90mol．測知該混鹽中還有SO42﹣，則SO42﹣物質(zhì)的量為    

（3）實驗分析得知，200mL某硫酸鋁溶液中含Al3+0.54g，求該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4（s），達平衡時（）

    A． c（Ba2+）=c（SO42﹣）

    B． c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）=Ksp（BaSO4）

    C． c（Ba2+）=c（SO42﹣）=[Ksp（BaSO4）]1/2

    D． c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）≠Ksp（BaSO4）

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