19．已知NH3分子可與Cu2+形成配合物離子[Cu（NH3）4]2+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是③⑤⑥．（填序號）
①NaOH　②NH3�、跜uO　 BaCl2�、軨u（OH）2�、轈uCO3．

分析 除去硫酸銅溶液中少量硫酸，可加入能與硫酸反應(yīng)且不能引入雜質(zhì)的物質(zhì)，則可用銅的氧化物、氫氧化物以及碳酸銅等物質(zhì)．

解答 解：①氫氧化鈉能和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故①錯誤；
②氨氣容易和Cu2+形成配合物離子[Cu（NH3）4]2+，故②錯誤；
③CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故③正確；
④氯化鋇能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故④錯誤；
⑤氫氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故⑤正確；
⑥CuCO3能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，故⑥正確．
故答案為：③⑤⑥．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純，涉及除雜問題，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，理解掌握除雜中“不增不減”的原則．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知AB2+D2═B2+AD2，2AB2+3D2═2AD3+2B2，AC2+B2═AB2+C2（反應(yīng)中涉及的化合物均屬于離子化合物，陰離子均顯-1價），下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．氧化性強弱：D2＞B2B．D2能氧化C-
C．還原性強弱：A2+＞B-D．第二個反應(yīng)中A3+是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B 兩種化合物的溶液按下列圖示完成實驗：

（1）兩化合物的化學(xué)式A、B分別是：B
（A） FeCl2，SO2．（B）FeCl2，K2S
（C） FeCl3，K2S         　（D） Fe2O3，K2S
（2）寫出離子方程式：C→D：FeS+2H+═Fe2++H2S↑  請判斷：正確
（3）寫出離子方程式：D→E：A．
（A）  2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
（B）  FeS+2H+═Fe2++H2S↑
（C）  2Fe2++Cl2═2Fe3++2ClH-
（D）  Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）寫出離子方程式：A→FC．
（A） 2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
（B） FeS+2H+═Fe2++H2S↑
（C） 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（D） Fe3++3NH3 H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（5）寫出離子方程式：F→G：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+請判斷：正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知Ⅰ．白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石粉碎．若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC（填序號）．
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
（2）加入H2SO4控制pH時，終點pH對產(chǎn)品的影響如圖所示．則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：

①pH過高會導(dǎo)致鎂浸出率降低下降，其原因是Mg（OH）2或MgO未完全溶解
②pH過低會引起產(chǎn)品純度下降，其原因可能是AC（填序號）
A．Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)                
B．SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)
C．酸性過強，形成可溶的Ca（HSO4）2，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明析出CaSO4.2H2O的操作步驟是升溫結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（5）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是（NH4）2SO4．
（6）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：25℃時，向Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為藍(lán)色（25℃時，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12）．
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色

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14．已知VmL的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-ag，取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{125a}{288V}$mol•L-1B．$\frac{125a}{72V}$mol•L-1
C．$\frac{a}{2304V}$mol•L-1D．以上答案均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為了除去鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（　�。�
A．燒堿溶液B．鹽酸C．稀硝酸D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O
B．Na+的．結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．CO2的電子式為：

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8．已知：常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將0.2 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，則溶液中：3c（OHˉ）=3c（H+）+2c（HCO3ˉ）+5c（H2CO3）+c（CO32ˉ）
C．根據(jù)上表，反應(yīng)ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常數(shù)Kh≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

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9．實驗小組為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計了以下實驗．完成下列填空：
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用b（選填編號），其理由是98%濃硫酸中c（H+）小不易反應(yīng)，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出．
a．98%濃硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
?．漂白性
（2）用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實 驗，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化．
①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入ⅱ中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染．
②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的 微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-．
（3）實驗小組進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確不正確，理由是因為SO32-離子和HSO3-離子都會水解生成H2SO3．
??．還原性
（4）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)．
①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，如何檢驗該反應(yīng)所得含氧酸根離子取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO42-．
②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-．
則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），F(xiàn)e3+會與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液．

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