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鋼鐵表面鍍有下列金屬時，當鍍層部分被破壞時，鐵不易被腐蝕的是（　�。�
A、SnB、ZnC、CuD、Ag
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：鐵合金和電解質溶液構成原電池，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，一般來說，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，據此分析解答．
解答： 解：鐵合金和電解質溶液構成原電池，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，一般來說，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，如果鍍層部分被破壞時，鐵不易被腐蝕，說明Fe作正極，則負極材料是活潑性大于鐵的金屬，金屬活動性強弱順序是Zn＞Fe＞Sn＞Cu＞Ag，所以該鍍層為Zn，故選B．
點評：本題以金屬腐蝕與防護為載體考查金屬活潑性強弱判斷，熟記金屬活動性順序表、原電池原理即可解答，知道金屬活潑性強弱判斷方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、同主族金屬元素的原子半徑越大熔點越高
B、稀有氣體原子序數越大沸點越低
C、分子間作用力越弱的分子其沸點越低
D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，將SiO2加入下列物質的熔融體中，此時發(fā)生反應能放出氣體的是（　�。�
A、CaO
B、Al2O3
C、NaOH
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于SiO2和Si的敘述中，正確的是（　�。�
A、都能跟強堿溶液反應，都不會跟酸反應
B、都是通過共價鍵形成，熔點和沸點都比較高
C、Si能跟某些非金屬反應，SiO2跟任何非金屬都不反應
D、都能跟燒堿反應，都不會跟純堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有CH3COO-、SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3
、HCO
 
-
3
、CO
 
2-
3
五種離子，將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是（　�。�
A、CH3COO-、SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
B、SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3
、CO
 
2-
3
C、SO
 
2-
3
、HCO
 
-
3
、SO
 
2-
4
D、CH3COO-、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性．下列關于鋰的判斷可能正確的是（　　）
A、Li不能在氮氣中燃燒
B、Li2O熔點較低
C、Li2CO3易溶于水
D、LiOH受熱易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量的MnO2與33.3mL 12mol/L濃鹽酸反應，同0.1mol MnO2與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣兩者相比（　　）
A、前者多B、后者多
C、一樣多D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物種中，兩種物質不屬于同素異形體的是（　�。�
A、O2與O3
B、紅磷與白磷
C、C60與C70
D、H2O與D2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）設計出燃料電池使液化石油氣氧化直接產生電流是新世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．
①已知該電池的負極反應為C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，則該電池的正極反應式為
 
，電池工作時，固體電解質里的O2-向
 
極移動．
②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全而產生的
 
（填寫物質的名稱）堵塞電極的氣體通道．
（2）能源的緊缺在很大程度上制約了經濟的發(fā)展，請你提出解決能源緊缺問題的兩點建議
 
．

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