12．某溶液中有：①Cu2+、②NH4+、③Fe2+、④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再向其中加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

分析 加入過量的氫氧化鈉溶液并加熱，銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、亞鐵離子與氫氧化鈉生成氫氧化鐵，再加入足量鹽酸后，銨根離子和亞鐵離子大量減少；而銅離子和鋁離子在反應(yīng)前后離子的物質(zhì)的量基本不變，以此解答該題．

解答 解：①加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅，微熱后沒有變化，再加入鹽酸，氫氧化銅與氯化氫反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)前后銅離子的物質(zhì)的量基本不變；
②加入氫氧化鈉溶液后生成一水合氨，加熱后生成氨氣，再加入過量鹽酸后，銨根離子大量減少；
③亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，加熱后氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，再加入鹽酸，氫氧化鐵溶解生成鐵離子，反應(yīng)前后亞鐵離子大量減少；
④鋁離子與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，微熱后基本無(wú)變化，再加入過量鹽酸，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化成鋁離子，反應(yīng)前后鋁離子的物質(zhì)的量基本不變．
溶液中大量減少的陽(yáng)離子是②③，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存、離子反應(yīng)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子共存的判斷方法，正確理解題干信息為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知金屬鈉的活潑性非常強(qiáng)，甚至在常溫時(shí)能和水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．現(xiàn)將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：2：3B．4：3：3C．8：6：9D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“Cu-Zn-硫酸”原電池中，電子從Zn經(jīng)過導(dǎo)線到達(dá)Cu，再經(jīng)過溶液回到Zn形成閉合回路
B．“Al-Mg-NaOH”原電池中，活潑型強(qiáng)的Mg失去電子，被氧化，做負(fù)極
C．理論上所有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池
D．已知鉛蓄電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可推負(fù)極是反應(yīng)是 Pb-2e-=Pb2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．乳酸在一定條件下所形成的聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該酯可以作為新型的餐具原料．由它所產(chǎn)生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解為無(wú)毒物質(zhì)，可以降解．下列有關(guān)這種新型的可降解塑料的敘述正確的是（　�。�
A．降解塑料是一種純凈物
B．其生產(chǎn)過程中的聚合方式與聚苯乙烯相似
C．它屬于一種線型高分子材料
D．其相對(duì)分子質(zhì)量為72

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1000ωνρ}{36.5}$mol/LB．$\frac{1000νρ}{36.5+22400}$mol/L
C．$\frac{ων}{22.4（V+1）}$mol/LD．$\frac{1000νρ}{36.5V+22400}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．完全燃耗0.2mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重21.6g，濃氫氧化鈉增重52.8g．該烴的化學(xué)式為C6H12，并寫出其同分異構(gòu)體中所有碳原子在同一個(gè)平面上的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）圖1是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

（2）已知：H-H、N≡N鍵能分別為435kJ•mol-1、943kJ•mol-1，則結(jié)合（1）圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算N-H的鍵能390kJ•mol-1．
（3）已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）；△H1=-19.5kJ•mol-1；
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=-534.2kJ•mol-1
肼（N2H4）與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9 kJ/mol．
（4）工業(yè)上可電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，該陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為5mol NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)是NH3（填化學(xué)式），此時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．10g碳酸鈣溶于100ml鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式CaCO3 +2H+═Ca2++H2O+CO2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體體積2.24L，鹽酸的物質(zhì)的量的濃度2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．雞蛋白溶膠中加入飽和硫酸銨溶液后有蛋白質(zhì)析出
B．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
C．因?yàn)橐簯B(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

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