3．中學(xué)化學(xué)常見的有機物A（C6H6O）是重要的化工原料，有機物D是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．它們在醫(yī)療上可以合成治療心臟病藥物的中間體W．
已知：R1-CHO+R2-CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
其合成W的路線如下：

（1）W中含有的官能團名稱是酯基、羥基．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出反應(yīng)類型：A→B：加成反應(yīng)，H→K：消去反應(yīng)．
（4）K→M的過程中可能有另一種產(chǎn)物M1，寫出在加熱條件下M1與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）B與HCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）G的同系物I比G相對分子質(zhì)量小14，I的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①與FeCl3溶液反應(yīng)，溶液呈紫色 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則I的所有的同分異構(gòu)體共有13種（不考慮立體異構(gòu)）．I的一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：1，寫出I的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

分析 有機物D是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平，則D為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得F為CH3CHO，F(xiàn)與對羥基苯甲醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G為，G發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成H為，H在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成K為，結(jié)合W的結(jié)構(gòu)逆推可知，K與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成M為，M發(fā)生水解反應(yīng)生成N為，N在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，A和甲醛反應(yīng)生成對羥基苯甲醇，結(jié)合A分子式知，A為苯酚，據(jù)此分析解答．

解答 解：有機物D是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平，則D為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得F為CH3CHO，F(xiàn)與對羥基苯甲醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G為，G發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成H為，H在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成K為，結(jié)合W的結(jié)構(gòu)逆推可知，K與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成M為，M發(fā)生水解反應(yīng)生成N為，N在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，A和甲醛反應(yīng)生成對羥基苯甲醇，結(jié)合A分子式知，A為苯酚，
（1）W中含有的官能團名稱是酯基和羥基，故答案為：酯基；羥基；
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；
（3）A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，H發(fā)生消去反應(yīng)生成K，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；
（4）K與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成M1為，在加熱條件下M1與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（5）B與HCHO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（6）G的同系物I比G相對分子質(zhì)量小14，則I比G中少一個C原子，G為，I的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：
①與FeCl3溶液反應(yīng)，溶液呈紫色，說明含有酚羥基；
②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，應(yīng)該為甲酸酯，
如果取代基為-OH、HCOOCH2-，有鄰間對3種結(jié)構(gòu)；
如果取代基為-OH、HCOO-、-CH3，
如果-OH、HCOO-為鄰位，有4種結(jié)構(gòu)；
如果-OH、HCOO-為間位，有4種結(jié)構(gòu)；
如果-OH、HCOO-為對位，有2種結(jié)構(gòu)；
則符合條件的有13種；
I的一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：1，I的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：13；．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合運用能力，正確理解醛之間的加成反應(yīng)斷鍵成鍵特點是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)條件、某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式進行推斷，難點是（6）題限制型同分異構(gòu)體種類判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素中的4種．X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn-與Wn+的電子層結(jié)構(gòu)相同．由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線形分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物．

（1）元素W的名稱鈣，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A的電子式．
（2）寫出D、E的化學(xué)式：DCaO、ECO．
（3）①已知38g A與Y完全反應(yīng)生成B、C時放出a kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol．
②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，新材料的研發(fā)成功和廣泛應(yīng)用，在某種程度上促進社會迅速發(fā)展的同時，也給人類生存的環(huán)境帶來極大污染．
（1）將下列的材料特性序號填寫在對應(yīng)的材料上：①水硬性、②強導(dǎo)光性、③耐高溫和絕
緣性、④高強度和良好彈性、⑤強抗腐蝕能力、⑥良好的透氣性陶瓷③；光導(dǎo)纖維②；水泥①；不銹鋼⑤；橡膠④；天然纖維⑥．
（2）“白色污染”已成為社會的一大公害．可降解塑料的研制成功是防止“白色污染”最根本措施，它可分為光降解降解塑料和微生物降解塑料兩類．
（3）金屬腐蝕造成巨大的經(jīng)濟損失．防止金屬腐蝕的方法有表面保護膜法、形成合金（改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)）、電化學(xué)防護（犧牲活潑金屬）．
（4）金屬材料的廣泛應(yīng)用，加劇水體的重金屬污染，并通過水中食物鏈的富集作用，容易引起人體急性或慢性中毒．改善水質(zhì)的最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的任意排放．處理污水的化學(xué)方法有：混凝法、中和法、沉淀法．
（5）室內(nèi)空氣的污染有時比室外更嚴(yán)重．室內(nèi)空氣污染的來源：
①廚房燃料燃燒產(chǎn)生氣體和烹調(diào)產(chǎn)生油煙；
②建筑材料和裝飾材料揮發(fā)的有機物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．I．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，1mol N2F2含有1.806×1024 個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′．
II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦被稱為“未來的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大特點，是理想化工設(shè)備材料．
（3）基態(tài)鈦原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C．

（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被6個氧離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．I2O5為白色固體，易吸水形成碘酸，I2O5與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5+5CO═I2+5CO2，某化學(xué)課外話動小組設(shè)計實驗用I2O5測定空氣中CO的含量．可供選擇的實驗裝置如圖：

實驗步驟如下：
①連接裝置，檢查氣密性，裝入藥品；
②通入含CO的空氣一段時間，觀察現(xiàn)象；
③停止通入空氣．測定C內(nèi)沉淀質(zhì)量．
回答下列問題：
（3）裝置正確的連接順序為cdabghfe（用導(dǎo)管接口字母表示）．
（4）B中NaOH溶液的作用為吸收通入空氣中的二氧化碳?xì)怏w．
（5）D中的現(xiàn)象為D中固體部分變?yōu)樽虾谏?br />（6）實驗中通入空氣的速率為V0mL/min，測得在0-tmin內(nèi)C裝置中生成沉淀質(zhì)量為mg，假設(shè)I2O5足量且與CO充分反應(yīng)，此條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，計算空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1000m{V}_{m}}{197{V}_{0}t}$×100%．某同學(xué)認(rèn)為上述方法存在誤差，他的理由可能為反應(yīng)生成的二氧化碳沒有完全被氫氧化鋇溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＜0
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中不正確的是（　�。�
A．SO2可以漂白紙漿和草帽辮
B．單質(zhì)硅可用做半導(dǎo)體材料
C．小蘇打可作食品的膨松劑
D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．PX（對二甲苯）是生產(chǎn)礦泉水瓶用PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯）塑料的重要原料，已知PET塑料的可行生產(chǎn)路線如下：
（1）A的系統(tǒng)名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）對比生產(chǎn)乙二醇的兩條生產(chǎn)路線，你認(rèn)為較優(yōu)的是路線2；理由是原子利用率高．
（3）反應(yīng)3的離子方程式如下：

下列有關(guān)說法錯誤的是AC．（填字母）
A．每摩PX完全燃燒消耗氧氣10mol
B．PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
C．PTA與乙二醇通過加聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料
D．該反應(yīng)每消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移12NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（4）寫出反應(yīng)4的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-等三種陰離子。如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是

①滴加HNO3溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液。

A． ①④②③ B． ④②①③ C． ③②①④ D． ④②③②①

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同步練習(xí)冊答案