Question

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO₂+4HCl(濃)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

①該反應(yīng)中被還原的元素是            ，還原劑是           。

②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為       ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。

（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是        

a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗

b．Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成

c．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙  

（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是           。

a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na₂CO₃

（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是                 。

將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是       （填化學(xué)式）。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO₂被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是                    。

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）①M(fèi)n （1分）  HCl（1分）

②3mol （1分）    3N_A或1.806×10²⁴（2分）

（2）b（2分）

（3）d（1分）

（4）SO₂（1分）；BaCl₂（1分）。SO₂＋C1₂＋2H₂O=4H⁺＋SO₄^2－＋2Cl^－（2分）

【解析】

試題分析：（1）①化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑；化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑；故該反應(yīng)中被還原的元素是Mn，還原劑是HCl。

②氯氣的物質(zhì)的量為33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。化學(xué)方程式中的4HCl(濃)被氧化的只是一般，即被氧化的HCl的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A。

（2）a、鹽酸的濃度隨著反應(yīng)逐漸變稀，稀到一定程度就不反應(yīng)了，故錯(cuò)；c、生成的是棕黃色的煙，故錯(cuò)。故選b。

（3）a和c、堿性強(qiáng)，有腐蝕性，故錯(cuò)；b、與氯氣反應(yīng)不大，故錯(cuò)。故選d。

（4）SO₂和Cl₂都有漂白性，但漂白原理不同，Cl₂具有強(qiáng)氧化性，漂白后不可逆轉(zhuǎn)，而SO₂與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，漂白后可逆轉(zhuǎn)。故試管通入的氣體是SO₂。

SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO₂＋C1₂＋2H₂O=4H⁺＋SO₄^2－＋2Cl^－。檢驗(yàn)選用BaCl₂，如有沉淀就發(fā)生了反應(yīng)。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 氯氣的制備、性質(zhì)及反應(yīng)

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氧化還原反應(yīng)和氯氣的制備、性質(zhì)及反應(yīng)的知識(shí)，題目難度中，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的掌握以及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。